Question

实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是（　　）

A．纯锌与稀硫酸反应

B．纯锌与浓硫酸反应

C．含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应

D．粗锌与稀硝酸反应

Answer 1

分析：A、纯锌与粗锌相比较，粗锌反应较快；
B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；
C、利用原电池来分析加快反应速率；
D、考虑稀硝酸的强氧化性．

解答：解：A、纯锌与粗锌相比较，粗锌反应较快，用纯锌和稀硫酸反应制氢气，不是实验室中加快制取氢气的速率的措施，故A错误；
B、因浓硫酸具有强氧化性，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B错误；
C、含铜、铅等杂质的粗锌，构成Zn、Pb原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C正确；
D、因硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应生成二氧化氮而不生成氢气，故D错误．
故选C．

点评：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸、硝酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．