Question

4．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收110kJ的热量．

Answer 1

分析 由①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
结合盖斯定律可知①-②×2得到2H₂O（l）=2H₂O（g），并结合物质的量与热量成正比计算．

解答 解：由①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
结合盖斯定律可知①-②×2得到2H₂O（l）=2H₂O（g），△H=（-483.6kJ/mol）-（-285.8kJ/mol）×2=88kJ/mol，
物质的量与热量成正比，则在等温下蒸发45g液态水需吸收热量为$\frac{45g}{18g/mol}$×$\frac{88kJ}{2}$=110kJ，
故答案为：110．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．