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【题目】体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液,分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量(  )

A. 相同 B. H2SO4溶液消耗的NaOH多

C. HCl溶液消耗的NaOH多 D. 无法比较

【答案】A

【解析】盐酸和硫酸都是强酸,体积相同、pH也相同,则两种溶液中氢离子的物质的量相同,结合H++OH-=H2O分析。

盐酸和硫酸都是强酸,体积相同、pH也相同,则两种溶液中氢离子的物质的量相同,分别与NaOH溶液中和反应时,发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O,所以两溶液中消耗的NaOH的物质的量相同。

答案选A

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A. 四种元素位于同一周期

B. 氢化物的稳定性H2Y>HZ

C. 离子的氧化性

D. a+3<c-2

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A.它们都是熔、沸点很高的晶体

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D.二者的结构不同,但化学性质相同

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【题目】已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:

醋酸

碳酸

亚硫酸

Ka=1.75×10﹣5

Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11

Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7

(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1=__

(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱:______

(3)如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液pH随水量的变化图象中:

①曲线I表示的酸是__(填化学式).

②A、B、C三点中,水的电离程度最大的是__(填字母).

(4)下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体

②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9

③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多

④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8

⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸消耗碱液多

⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时,醋酸加入的水多

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【题目】实验室制取氯气有下列反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

(1)该反应中氧化剂是_____被还原的元素_______;氧化产物是 ______

(2)用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________

(3)若该反应中有0.2mol的电子转移,则能生成标准状况下的氯气的体积是_______

(4)若该反应有1molKMnO4参加反应,被氧化的HCl______mol,转移电子数______mol。

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【题目】定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是

容器

温度/K

物质的起始浓度/mol.L-l

物质的平衡浓度/mol.L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

A. 该反应的逆反应放热

B. 达到平衡时,容器I中反应物转化率比容器II中的大

C. 达到平衡时,容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时,容器III中的正反应速率比容器I中的大

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