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    14．加热73.5g氯酸钾固体，固体完全分解后得到氧气的物质的量为（　　）
    A．0.9molB．9molC．1.8molD．0.6mol

    分析 n（KClO3）=$\frac{73.5g}{122.5g/mol}$=0.6mol，结合发生的反应2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑计算．

    解答 解：n（KClO3）=$\frac{73.5g}{122.5g/mol}$=0.6mol，由2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑可知，固体完全分解后得到氧气的物质的量为0.6mol×$\frac{3}{2}$=0.9mol，
    故选A．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
    B．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
    C．实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气
    D．从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）某温度（t℃）时水的KW=1×10-13，则该温度＞ 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃该温度下c（OH-）=1×10-7mol/L的溶液呈酸 性（填“酸”“碱”或“中”），若该溶液中只存在HCl溶质，则由水电离出的c（H+）=1×10-7mol/L
    （2）常温下，将PH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol/L的氨水bL
    ②c（OH-）=1.0×10-3mol/L的氨水cL
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol/L的Ba（OH）2溶液dL
    则a、b、c、d之间由大到小的顺序是b＞a=d＞c
    （3）常温下将PH=5的H2SO4溶液，加水稀释到1000倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值约为1：20；将c（H+）相同的HCl，CH3COOH，H2SO4均加水稀释至原来的100倍后，PH值由大到小的顺序是①＞②=③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中属于还原性糖，能水解且最终产物为一种物质的是（　　）
    A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）浓度均为0.01mol/L的8种溶液：
    ①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、④Ba（OH）2、⑤NaOH、⑥CH3COONa、⑦KCl、⑧NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是④⑤⑥⑦⑧③①②（填编号）．
    （2）pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH=8．
    ①反应生成的正盐的化学式为BnAm．
    ②该盐中An-离子一定能水解，其水解的离子方程式为An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解熔融氧化物的方法获得D的单质，D原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．A与B形成的化合物为酸性氧化物
    B．简单离子半径：D＞B＞C
    C．由这四种元素中的任意三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离
    D．相同质量的C、D单质分别与足量的稀盐酸反应．前者生成的氢气更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，下列表述正确的是（　　）
    A．在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJ
    B．在容器中当有2mol SO2和1mol O2发生反应时，放出的热量等于196.64kJ
    C．在容器中当有4mol SO2和2mol O2发生反应时，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反应热为-393.28kJ/mol
    D．在容器中当有4mol SO2和2mol O2发生反应时，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反应热为98.32kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．对于实验室制氯气有下列反应：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，当3.16g KMnO4与50mL 12mol•L-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），通过计算回答：
    （1）反应中被氧化的HCl的物质的量为0.1mol；转移了0.1NA个电子．
    （2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
    （3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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