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    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=═2AlO2-+H2↑
    B．钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
    D．向烧碱溶液中加入过量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O

    分析 A．离子方程式两边氧元素质量不守恒，违反了质量守恒定律；
    B．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
    C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
    D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠．

    解答 解：A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故C正确；
    D．烧碱溶液中加入过量的CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（　　）
    A．二氧化硅（光导纤维）B．晶体硅（计算机芯片）
    C．氧化铝（耐火材料）D．氧化钠（供氧剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示各物质是由1～18号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列出．已知：A、B、H的焰色反应呈黄色；A、C、D、F均为单质，物质G是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E．

    回答下列问题：
    （1）写出物质G的一种用途制硝酸或制化肥或作制冷剂．
    （2）①～⑦中属于化合反应的是②⑤．
    （3）按要求写出下列反应的表达式
    物质I的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，反应⑥的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （4）向I的水溶液中滴加B溶液至过量，观察到的现象为先有白色沉淀，后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．反应：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．△H＜0B．△H2为该反应的反应热
    C．△H3不是H2的燃烧热D．△H3=△H1+△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下将pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等体积混合，所得溶液pH≤7
    B．已知同温度相同浓度的NaNO2溶液比NaF溶液的碱性强，所以氢氟酸的酸性比亚硝酸的弱
    C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则有c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    D．pH相等的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4三种溶液物质的量浓度为c（NH4Cl）＞c（（NH4）2SO4）=c（NH4HSO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①NaAlO2（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{Na}{→}$Al
    ②NH3$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
    ③NaCl（饱和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ④FeS2$\stackrel{燃烧}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
    A．②③B．①④C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（　　）
    A．强碱溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．含0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、SO42-
    C．含0.1mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D．室温下c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和．下列说法正确的是（　　）
    A．元素丙的单质可用于冶炼金属
    B．甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强
    C．简单离子半径：乙＞丁＞丙
    D．甲与乙的氧化物均有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2、NH4Cl、CH3COO NH4的溶液中NH4+的浓度由小到大的顺序为CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4Fe（SO4）2
    （2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（填化学式）（NH4）2SO4．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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