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    8．CuO、Fe粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀硫酸，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，观察现象．以下结论中正确的是（　　）
    A．若铁钉部分溶解，则滤液中一定含Fe2（SO4）3
    B．若铁钉完全溶解，则滤液中一定含CuSO4
    C．若铁钉表面有红色物质生成，则不溶物中一定不含Fe
    D．若铁钉无变化，则不溶物中一定含Fe

    分析 A．混合物中有固体剩余，则滤液中不含铁离子；
    B．若铁钉完全溶解，不能判断溶液中是否有铜离子；
    C．若铁钉表面有红色物质生成，说明溶液中有铜离子；
    D．若铁钉无变化，说明溶液中没有铁离子和铜离子．

    解答 解：A．混合物中有固体剩余，则滤液中不含铁离子，铁离子与Cu、Fe均能反应，不会有固体剩余，故A错误；
    B．若铁钉完全溶解，不能判断溶液中是否有铜离子，溶液中有足量的氢离子时，铁钉完全溶解，故B错误；
    C．若铁钉表面有红色物质生成，说明溶液中有铜离子，则固体中不能含有Fe，故C正确；
    D．若铁钉无变化，说明溶液中没有铁离子和铜离子，不溶物中可能含有Fe，故D错误．
    故选C．

    点评 本题以氧化铜和铁与稀硫酸的反应为载体，考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及离子之间的反应分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
    （1）完成下列方程式：
    煅烧贝壳（化学方程式）：CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
    Mg（OH）2加盐酸（离子方程式）：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    （2）电解熔融MgCl2的反应化学方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的．
    溶解时：搅拌加速溶解．
    过滤时：引流．
    蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅．
    （4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）摩尔是物质的量的单位，0.012kg12C含有的12C原子个数约为6.02×1023个，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023/mol表示．
    （2）在标准状况下，4.48L的NH3质量为3.4g，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为0.4mol/L．
    （3）同温同压下，二氧化硫气体（SO2）和三氧化硫气体（SO3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是3：2，原子个数之比是9：8，密度之比是4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（　　）
    A．化学式可以表示为KFe2（CN）6
    B．每一个立方体中平均含有24个π键
    C．普鲁士蓝不属于配位化合物
    D．每个Fe3+周围与之相邻的Fe2+离子有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量CuSO4•5H2O 1.6g
    B．40g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液的浓度为1 mol/L
    C．200mL 0.2mol/L MgCl2溶液中Cl-的个数为0.08NA
    D．从100mL 1mol/L H2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．若4g甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5KJ，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1．
    （2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．负极电极反应式是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
    ②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是BD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
    ③若将所得Fe（OH）2沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
    ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）  ?H=-71kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）  ?H=-90.5kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ?H=-890kJ/mol
    则甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．不用任何试剂就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2CO3和NaClC．Na2CO3和盐酸D．NaHCO3和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）
    A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg

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