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    8．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（　　）
    A．将二氧化硫通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色
    B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+
    C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
    D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液无明显变化

    分析 A．二氧化硫具有漂白性，使品红溶液红色褪去；
    B．原溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液也变红；
    C．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性；
    D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以氧化亚硫酸钠，溶液颜色褪去．

    解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液生成不稳定的无色化合物，溶液红色褪去，再加热，无色溶液又恢复红色，故A错误；
    B．原溶液中含有Fe3+，先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液也变红，不能证明原溶液中一定含有Fe2+，应先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明含有Fe2+，故B错误；
    C．氯气与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可以漂白有色物质，使湿润的红纸条褪色，故C正确；
    D．亚硫酸钠具有较强的还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以氧化亚硫酸钠，酸性高锰酸钾溶液颜色褪去，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查物质的漂白性、亚铁离子检验、氧化还原反应等，注意中学常见漂白原理：物理吸附、强氧化性、化合型，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将标准状况下672mLO2和NH3的混合气体通过灼热的三氧化二铬（催化剂），氨全部被氧化．将反应后气体全部通入水中，无气体剩余，制得100mL溶液，则该溶液的浓度为（　　）
    A．1.0mol•L-1B．0.1mol•L-1C．0.3mol•L-1D．3.0mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某固体混合物可能由KCl、NaNO3、CuCl2、Na2SO4、Ca（NO3）2和K2CO3中的一种或几种组成，进行如下实验：
    ①混合物加水后，形成无色透明的溶液；
    ②向①溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
    ③向②过滤出的白色沉淀物中加入稀盐酸，发现沉淀部分溶解；
    ④向②的滤液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    根据以上实验，回答：
    （1）混合物中一定含有Na2SO4、K2CO3，理由滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸，沉淀部分溶解；
    （2）混合物中一定没有CuCl2、Ca（NO3）2，理由溶液无色，且含有Na2SO4、K2CO3；
    （3）不能判断是否含有KCl、NaNO3理由NaNO3与BaCl2溶液不反应，②操作中加入BaCl2溶液，引入氯离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．图a中，随着电解的进行，溶液中c（H+）增大
    B．图b中，Mg电极做电池负极
    C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+
    D．图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成   ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）
    A．Al3+  Mg2+  I- SO32-B．Mg2+  Na+ CO32- I-
    C．Al3+Na+  SO32- I-D．Na+ CO32-  Br-I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、FeO、CuO、MnO2、AlCl3、Na2SO4中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
    ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
    ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
    ③取②中溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈红色；
    ④将Z溶液中滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液，硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀．
    分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）
    A．X中一定不存在FeO
    B．Y中一定含有MnO2，Fe2O3
    C．Z溶液中一定含有Na2SO4，不能确定是否含有AlCl3
    D．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．
    （1）图中A点表示反应物的总能量．
    （2）该反应若用V2O5作催化剂，图中B点将降低（填“升高、降低、不变”），△H的值将不变（填“增大、减少、不变”）．
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的两个化学方程式：V2O5+SO2═2VO2+SO3；4VO2+O2═2V2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：

    （1）化合物I的系统命名法名称为苯乙炔
    （2）化合物Ⅱ的分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为+NaOH→+CH3OH．
    （3）化合物III的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O（注明反应条件）．
    （4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为
    （写一种即可）．

    （5）聚合物单体的结构简式为

    用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{一定条件下}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

    （1）甲中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    （3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是Fe2+的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．

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