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下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数0.5NA
B.常温常压下,8g甲烷中含有的电子数为5NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
D.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA
【答案】分析:A、标准状况下,四氯化碳是液体,不能使用气体摩尔体积.
B、根据n=计算甲烷的物质的量,每个甲烷分子含有10个电子,再根据N=nNA电子数目.
C、二氧化氮与四氧化二氮混合气体中氮元素的质量分数为,氧元素的质量分数为,计算氮元素与氧元素的质量,根据n=计算氮原子与氧原子物质的量,结合根据N=nNA计算原子数目.
D、稀有气体是单原子分子,根据N=nNA电子数目.
解答:解:A、标准状况下,四氯化碳是液体,不能使用气体摩尔体积,故A错误;
B、8g甲烷的物质的量为=0.5mol,每个甲烷分子含有10个电子,所以含有的电子数为0.5mol×10×NAmol-1=5NA,故B正确;
C、二氧化氮与四氧化二氮的最简式相同,所以混合气体中氮元素的质量分数为,氧元素的质量分数为,故46g混合气体氮元素质量为46g×=14g,氮原子的物质的量为1mol,氧元素的质量为46g×=32g,所以氧原子的物质的量为2mol,故46g混合气体含有的原子总数为(1mol+2mol)×NAmol-1=3NA,故C正确;
D、氦气为单原子分子,1mol氦气含有的原子数为NA,故D错误.
故选:AD.
点评:考查常用化学计量的有关计算,难度中等,注意气体摩尔体积的使用条件与对象.C选项中存在平衡NO2和?N2O4,注意分子数目的计算.
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