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    20．空气是人类生存所必需的重要资源．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（　　）
    A．推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2
    B．实施绿化工程，防治扬尘污染
    C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
    D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

    分析 A．石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，能起到固硫的作用；
    B．植树造林，能够吸收灰尘；
    C．化石燃料的燃烧能够产生大量的污染气体；
    D．加高工厂烟囱，不会减少向大气中排放废气．

    解答 解：A．煤中含有S元素，向煤中加入适量的CaCO3（或CaO），高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，可以大大减少燃物产物中SO2的量，能有效防止大气污染，故A正确；
    B．实施绿化工程，防治扬尘污染，故B正确；
    C．研制开发燃料电池汽车，能够减少化石燃料的燃烧，消除机动车尾气污染，故C正确；
    D．加高工厂烟囱，不会减少向大气中排放废气，与改善生态环境无关，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了环境污染与治理，熟悉空气污染的途径、治理的方法是解题关键，能培养学生树立环保意识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．Z单质与氢气反应较Y剧烈
    B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
    C．X单质氧化性强于Y单质
    D．X与W的原子核外电子数相差9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素，它们的原子序数依次增大．M元素的最高价氧化物是沙子的主要成分．回答下列问题：
    （1）L元素的符号O．
    （2）Y、Z、L、M四种元素原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N＞O（用元素符号表示）．
    （3）比较Y与M的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱H2CO3＞H2SiO3（用化学式表示）．
    （4）A分子由X、Z两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物．已知A的相对分子质量为32，A分子中X与Z的原子个数比为2：1．常温下，1mol液态化合物A与液态双氧水反应反应生成氮气和水放出641.75kJ热量，写出该反应的热化学反应方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.75kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　
    ②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低　
    ③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金　
    ④合金比纯金属的导电性更强　
    ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
    ⑥合金只可能是由两种或两种以上的金属熔合而成的具有金属特性的物质
    ⑦生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大．
    A．①②③⑤B．①②③⑤⑥⑦C．①②④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气．某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如图装置，请回答：

    （1）请用字母填写装置的连接顺序：
    a接d、e接b或c、c或b接g、h接e、d接f
    （ 2 ）制氯气装置中滴加液体试剂的仪器名称是分液漏斗，滴加液体的操作是打开先将上口的玻璃塞打开，然后选择活塞使分液漏斗中的液体缓缓流下
    （3）两个洗气瓶中所装的液体分别是饱和食盐水；浓硫酸．
    （4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是没有氯气产生或产生的氯气被溶液吸收或是装置漏气．
    （5）结合方程式加以解释，为什么氯气不可漂白干燥的有色布条？氯气不具有漂白性，有漂白性的次氯酸，而干燥布条不含水，不能发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成次氯酸，所以布条不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知存在如下反应：
    ①A+B$\stackrel{高温}{→}$  F+G            ②A+C（溶液）→H+G
    ③C（溶液）+E→L+D（蓝色沉淀）   ④D$\stackrel{△}{→}$ B+H2O
    ⑤A+E+H2O→J+I（气体单质）        ⑥J+H+H2O→K+L
    （以上反应中，反应物和生成物均已给出，有的反应方程式未配平）
    其中A、G为常见金属单质，L是家庭厨房必备的一种盐，主要由海水中获得．请回答：
    （1）工业上常用L的水溶液制备E，其化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （2）写出F的一种工业用途用作冶炼铝的原料或用作耐火材料
    （3）反应②的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
    （4）除反应⑥外，还有多种化学反应可由H生成K．下列物质能与H反应生成K的是bdf（填选项字母）；
    a．CO2   b．NaHCO3    c．NaHSO4     d．NaClO   e．NH4NO3    f．NH3•H2O
    写出你所选任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3、Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al（OH）3、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，下列说法一定正确的是（　　）
    A．青苹果只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含葡萄糖不含淀粉
    C．苹果转熟时葡萄糖合成淀粉D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某原电池装置中盛有NaOH浓溶液，若分别向负（填“正”或“负”，下同）极通入可燃性气体，向正 极通入O2，则电路中就有电流通过，电流方向由正极流向负极，溶液中OH-向负 极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

    （1）水库中的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）①A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．
    ②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则x的化学式是NaCl ③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用pH计 来进行检测．
    （3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁．
    （4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
    （5）如果地震灾区大范围停水，为防止疾病传染，要对临时水源的水进行处理后方能饮用，用下列措施净水较为合理的顺序是DCBA（填写序号）
    A、加热煮沸      B、消毒      C、过滤       D、自然沉降．

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