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    某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是


    1. A.
      没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生
    2. B.
      溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数
    3. C.
      一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质
    4. D.
      只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行
    D
    焓减熵增的反应一定自发进行，焓增熵减的反应一定不能自发进行，D不正确。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?杭州一模）食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
    bd
    bd
    ．
    a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1，则该食醋的总酸量为4.5/100mL．
    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
    （3）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
    图2
    图2
    （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
    20.00
    20.00
    mL；
    ②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
    d
    d
    ．
    a．电解，NaOH溶液    b．蒸馏，Na2CO3溶液
    c．酯化反应，石蕊试液    d．中和滴定，pH试纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性学习小组欲测定市售食醋总酸含量，设计如下实验步骤．
    用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，从中取出食醋溶液20mL于锥形瓶中，并滴加
    酚酞
    酚酞
    2-3滴．将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．用0.1000mol?L-NaOH标准溶液进行滴定，当看到
    溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    时，停止滴定，记录NaOH的终读数．重复滴定3次．实验有关数据如表所示：
                滴定次数
    实验数据    		 1 2 3 4
    V（醋酸溶液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）/mL（初读数）    0.00 0.200 0.10 0.00
    V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95
    （1）把上述步骤中的两处空白补充完整．
    （2）①该市售食醋的总酸量为
    4.50
    4.50
    （g/100mL）．是否合格？
    是
    是
      （_填“是”或“否”）．
    ②下列操作会导致所测食醋中总酸含量偏高的是
    B
    B
    ．
    A、配制醋酸溶液时，加水超过刻度线，用吸管吸出．
    B、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
    C、读取NaOH溶液体积时，初读数时仰视，终读数时俯视
    D、装食醋溶液的锥形瓶未用食醋溶液润洗
    （3）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
    （4）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
    图2
    图2
    （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
    20.00
    20.00
    mL；
    ②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（主要成分为CH3COOH）的总酸量（g/100ml）．
    Ⅰ、实验步骤：
    （1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为
     
    ml．
    （4）滴定．当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
    实验数据（mL）/滴定次数 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）甲同学按正确数据处理，可算得市售白醋总酸量=
     
    g/100ml．
    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐）作为食品添加剂，他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR，需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的
     
    （填写序号）．
    A．密度 B．沸点 C．电离常数 D．溶解度
    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
     
     （填写序号）．
    a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，在加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是

    A.没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生

    B.溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数

    C.一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质

    D.只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行

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