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    次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

    （1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

    ① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni + H2PO3－+

    ② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑

    请配平反应式①。

    （2）反应式①中还原剂是 ，被还原元素是 。

    （3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为 mol。

    （4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有 mol H2PO3－生成。

    （5）完成下列各小题中的化学反应方程式：

    碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：

    ①钠与过氧化钠反应

    ②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体

     

    （1）Ni2++H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+ （2） H2PO2 Ni （3）2mol （4）3 （5）①2Na+Na2O2= 2Na2O

    ②10K+2KNO3=6K2O+N2

    【解析】

    试题分析：观察反应式1可知镍从+2价变成0价，化合价降了2，H2PO2－中的P为+1价变为H2PO3－中的P+3价，化合价升了2，据得失电子总数相等的原则，在镍和H2PO2－不需要乘以任何的数。再据原子个数守恒可知，左边反应物只有两个氧，而右边有三个，因此在反应物中肯定还有一个氧原子，而题目中说，该反应时在酸性条件下进行，所以反应物中应该是水参与了反应，所以可以得出Ni2++H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+

    H2PO2－ 中P化合价升高，因此做还原剂，而Ni2+化合价降低做氧化剂，所以被还原的元素是镍

    6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑ 6H2PO2-中6个P的化合价由+1变成2个0价的P和4个+3价的4H2PO3中的P，因此生成4摩尔的H2PO3-电子转移是4乘以2，则生成1摩尔的H2PO3-电子转移的物质的量为2摩尔。

    Ni2++H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+ 可知生成一摩尔的Ni则同时生成1摩尔的H2PO3－ 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑可知生成1摩尔的P则同时生成2摩尔的H2PO3－所以总共生成3摩尔H2PO3－

    由制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。可知

    ①2Na+Na2O2= 2Na2O ②10K+2KNO3=6K2O+N2

    考点：考查化学式的配平及氧化还原反应及物质的量的相关计算的知识

     

    练习册系列答案
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    化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 (　　)

    A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子：

    C．CO2的比例模型： D．Cl－的结构示意图：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高三高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A． 用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液 

    B．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素

    C． 摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后分离溶液和固体时不可以用倾析法

    D． 由于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验，不能用作定量测定

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是

    A． B． CH3CH＝CHCH3 C． D．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数)

    A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA

    B．该混盐的水溶液具有漂白性

    C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价

    D．该混盐具有较强的还原性

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    B．Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

    C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    D．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是 (　　)

    A．均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1

    B．按系统命名法，化合物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷

    C．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

    D．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试卷二试卷（解析版） 题型：填空题

    CO2是生活中常见的化合物之一，随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对CO2的性质研究和综合利用日益重视。

    Ⅰ．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%，这是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

    （1）根据反应温度对TON的影响图（相同时间内测定），判断该反应的焓变△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____________________________________。

    （2）根据反应时间对TON的影响图（上图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________。

    （3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（见上右图），判断下列说法正确的是 。

    A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2 转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义

    B. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON

    C. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高

    D. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降

    Ⅱ.如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，lg2=0.3。

    (4)由题给数据可算得正常人体血液的pH________(保留一位小数)。

    (5)正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH- 、H+四种微粒浓度由大到小关系为： 。

    (6)当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是　　　　　　　　　　　 。

     

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