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    14．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
    C．在H2O2参与的反应中，1 mol H2O2得到或失去的电子数一定是2NA
    D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

    分析 A．1mol过氧化钠含NA个阴离子；
    B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C．H2O2分解生成水和氧气；
    D．氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠含NA个阴离子，故A错误；
    B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氦气的物质的量小于1mol，则含有的氦原子小于NA个，故B错误；
    C．H2O2分解生成水和氧气，1 mol H2O2转移电子数为NA，故C错误；
    D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有6个电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：NH4+ （用元素符号表示）．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
    ①常温下Z的单质和T的单质状态不同
    ②Z的氢化物比T的氢化物稳定
    ③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（填化学式），理由是H2CO3为弱酸，其它三种为强酸．Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法

    ①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3        b．CO2         c．NaOH        d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．电解后的铝材需氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定．
    （3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N 处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铝土矿主要成分为Al2O3，Fe2O3等．采用熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如图所示
    （已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

    （1）铝土矿中加入NaOH溶液后发生的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；赤泥中一定含有的是Fe2O3（填化学式）；向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为AlO2-+2H20+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）如图在铝电解槽中电解制备铝时，W是Al（填化学式）．工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取A、A是Na3AlF6，其作用是，写出该反应的化学方程式2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na3AlF6+3CO2+9H2O．
    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡而除去．气泡的成分除Cl2外还含有H2、HCl和AlCl3．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
    （4）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀．
    （5）用含Al2O368%的铝土矿100吨，经上述生成流程制取高纯铝，若浸取率为90%，后续生成过程中损失了5.00%的铝，可制得含铝99.0%的高纯铝的质量为31.1吨．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在同温同压下，密度相同的气体组是（　　）
    A．CO   NOB．NO   C2H6C．C2H4  N2D．SO2   Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物的命名中错误的是（　　）
    A．3，4-二甲基-4-乙基庚烷B．3，5-二甲基-3-庚烯
    C．3-乙基-1-辛烯D．2，4，4-三甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：
    （1）NaHSO4溶于水NaHSO4=Na++H++SO42-；
    （2）H2S的水溶液H2SH++HS-，HS-H++S2-；
    （3）碳酸氢钠溶液HCO3-+H2O?CO32-+OH-；
    （4）氯化铁溶液Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（　　）
    A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体
    B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧
    C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水
    D．硝酸比磷酸酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．101kPa条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如图示意：

    又已知：
    ①已知b=1173；
    ②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
    则a=1127．

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