Question

已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列说法正确的是

A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO2(g)被氧化

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)证明相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，错误；B．由于该反应是放热反应，所以将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于Q kJ，错误；C．增大压强平衡正向移动；升高温度平衡逆向移动，移动方向不同，错误；D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO2(g)被氧化，正确。

考点：考查可逆反应的特点、物质转化和能量变化的关系的知识。