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    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

    　

    A．

    ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    　

    B．

    第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

    　

    C．

    同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    　

    D．

    同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强


    考点：

    元素周期律和元素周期表的综合应用．

    专题：

    元素周期律与元素周期表专题．

    分析：

    A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；

    B．第二周期元素中，O、F没有正价；

    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；

    D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．

    解答：

    解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；

    B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；

    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；

    D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；

    故选A．

    点评：

    本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．


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    （1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

    （2）配平上述反应:

       Al +   NaNO3 +  NaOH  =   NaAlO2 +  N2↑+  H2O

    （3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:

    ___________________________________________________________。

    （4）上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）

    　

    A．

    K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣

    B．

    Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣

    　

    C．

    Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣

    D．

    Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

    　

    B．

    同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

    　

    C．

    第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

    　

    D．

    同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．

    请回答下列问题：

    （1）T的原子结构示意图为　　．

    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q　　W（填“强于”或“弱于”）．

    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　．

    （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　．

    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是　　．

    （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=　　（注：题中所涉单质均为最稳定单质）．

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    A．

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    C．

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    D．

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