已知C.CO的燃烧热分别为393.5 kj/mol.283.0 kJ/mol.则碳与CO2反应的热化学方程式为 [ ]A.CO2 △H=+172.5 kJ/mol B.CO2 △H=-172.5 kJ/mol C.CO2 △H=+110.5 kJ／mol D.CO2 △H=-110.5 kJ／mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知C、CO的燃烧热分别为393.5 kj/mol、283.0 kJ/mol，则碳与CO₂反应的热化学方程式为

[ ]

A.CO₂(g)+C(s)=2CO(g)  △H=+172.5 kJ/mol
B.CO₂(g)+C(s)=2CO(g)   △H=-172.5 kJ/mol
C.CO₂(g)+C(s)=2CO(g)  △H=+110.5 kJ／mol
D.CO₂(g)+C(s)=2CO(g)  △H=-110.5 kJ／mol

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?太原二模）现已确认，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大气污染的重要原因．
（1）用CO₂和氢气合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH的热化学方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l），△H=-130.9KJ/mol

．
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH₃OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为

CH₃OH-6e^-+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-

．溶液中的阴离子向

负

极定向移动．
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH₃OH-空气燃料电池作此装置的电源．
①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄溶液．该原理的工业生产意义是

精炼粗铜

．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液．通电后，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗

0.017

mol甲醇．（计算
结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（标准状况）的SO₂（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH＜7，则溶液中c（SO₃^2-）_

＞

c（H₂SO₃）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是

（填字母编号）．
A．c（SO₃^2-）十c（OH^-）+c（HSO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
B．c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=0.2mol/L
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）十c（OH^-）
D．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，A、C中含有相同元素，该元素在元素周期表中的位置为

．
（2）若A元素属于短周期主族金属元素，B为白色固体，C为淡黄色固体，D是具有氧化性的单质，则A与D直接反应生成C的条件为

．
（3）若A、B、C、D分别为C、CO、CO₂、O₂，已知A、B的燃烧热分别为△HA=-393.5 kJ?mol-1、△HB=-283.0 kJ?mol-1，则A与D反应生成B的热化学方程式为

．
（4）若A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，D是能使品红溶液褪色的气体，A电离出的阴离子的电子式为

；C转化为B的离子方程式为

．
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则A、C两溶液混合的现象为

；D溶液逐滴滴入A中直至过量，反应过程中的现象为

．
（6）若B是相对分子质量为64的氧化物，含氧50%，B气体通入H₂S的溶液中出现淡黄色浑浊现象，其中发生反应的化学方程式为

，当用NaOH吸收B，且吸收液呈中性时，溶液中离子浓度c（Na⁺）=

．

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科目：高中化学 来源：太原二模 题型：问答题

现已确认，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大气污染的重要原因．
（1）用CO₂和氢气合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH的热化学方程式：______．
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH₃OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为______．溶液中的阴离子向______极定向移动．
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH₃OH-空气燃料电池作此装置的电源．
①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄溶液．该原理的工业生产意义是______．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液．通电后，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗______mol甲醇．（计算
结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（标准状况）的SO₂（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH＜7，则溶液中c（SO₃^2-）_______c（H₂SO₃）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是______（填字母编号）．
A．c（SO₃^2-）十c（OH^-）+c（HSO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
B．c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=0.2mol/L
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）十c（OH^-）
D．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是

A.等质量的铜分别和过量的浓硫酸、浓硝酸充分反应，则反应过程中转移的电子数之比为1∶1

B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性、氧化性也越强

C.已知C和CO的燃烧热分别为Q₁、Q₂ kJ·mol^-1，则1 mol C与0.5 mol O₂完全反应生成(相同条件下)CO时的ΔH为(Q₂-Q₁) kJ·mol^-1

D.凡有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应

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