NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A. 10.6g碳酸钠溶于水.其中CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1NAB. 甲醇燃料电池正极消耗22.4 L气体时.电路中通过的电子数目为6NAC. 常温常压下.22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023D. 6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 10.6g碳酸钠溶于水，其中CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1NA

B. 甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6NA

C. 常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023

D. 6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2NA

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已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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关于氧化还原反应的说法，正确的是（）

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一

B. 1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl－为0.1 NA

C. 常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA

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氯酸钾用途较广，用于炸药、高级安全火柴、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。工业制备氯酸钾有以下两种方法

方法一：电解热的饱和食盐水可以制得到氯酸钠，再与一定量的氯化钾进行复分解反应，即可得到硫酸钾，流程图如下：

(1)①盐水精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的_______等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是_______________。

②加入足量纯碱时，会有部分BaSO4转化成BaCO3。若l.0L BaSO4的悬浊液中含0.010 mol BaSO4固体，需加入_______摩尔Na2CO3才能将BaSO4完全转化为BaCO3。 (已知/Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.5×10-9)

(2)电解热饱和NaCl溶液的离子方程式为__________。通电开始后，阴极附近溶液pH会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)过滤用到的三个玻璃仪器为________________________。

(4)过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：向漏斗中加液体时液面高于滤纸边缘；______________。

(5)将得到的氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应， KCl+NaC1O3 = KC1O3+NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。反应液经冷却至35℃以下时可析出氯酸钾晶体，原因是_______。在冷却降温析出KC1O3过程中，常伴有NaCl析出，分离出母液,将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是______________，操作步骤是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。

方法二：用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解反应制备：

(6)①C12转化为Ca(C1O3)2的化学方程式为_______________。

②提高Cl2转化为Ca(C1O3)2的转化率的可行措施有_________________。(填一条即可）

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科目：高中化学 来源：浙江省台州市2017届高三2月选考科目教学质量评估测试化学试卷 题型：简答题

某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾(K2Cr2O7),实验方案如下：

已知：

①Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+

②金属离子沉淀的PH如下：

离子	开始沉淀的PH	沉淀完全的PH
Cr3+	4.9	6.8
Fe3+	1.5	4.1

③不同温度下化合物的溶解度如下：

物质	溶解度/(g/110g水)
0℃	40℃	80℃
K2SO4	7.4	14.8	21.4
K2Cr2O7	4.7	26.3	73

请回答：

（1）操作A的名称是____，加入硫酸的目的是_____。

（2）写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式________。

（3）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥。则下列说法正确的是__________。

A.操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶

B.洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水

C.当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出

D.进行洗涤2操作时，可用摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作__________。

②滴定时，先称取0.5000g K2Cr2O7 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如下：

实验序号	待测样品溶液的体积/mL	0.1000mol/L摩尔盐溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	24.98
2	25.00	1.56	29.30
3	25.00	1.00	26.02