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    下列说法正确的是（   ）

    A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液

    B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物

    C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物

    D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

    其中正确的是（      ）

    选项

    气体

    a

    b

    c

    d

    A

    CO2

    盐酸

    CaCO3

    饱和Na2CO3

    溶液

    浓硫酸

    B

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH溶液

    浓硫酸

    C

    NH3

    饱和NH4Cl

    溶液

    消石灰

    H2O

    固体NaOH

    D

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，属于能导电的电解质的是

    A．无水酒精     B．熔融的氯化钠    C．纯铝导线    D．氢氧化钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方法或操作不正确的是

    A．蒸馏实验中，为了防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石

    B．可用丁达尔效应区别溶液和胶体

    C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗

    上口倒出上层液体

    D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变

    为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L－1NaOH溶液备用。

    （1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有   ▲   。

    （2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的  ▲  (填选项字母)之间。

    A．②与③　　　 B．①与②　　   C．④与⑤       D．③与④

    （3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体    ▲   g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项      ▲    （填选项字母）。

    （4）下列操作对所配溶液浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ①定容时，仰视读数，浓度会      ▲       ；

    ②转移溶液过程中，未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会      ▲       ；

    ③容量瓶未干燥，浓度会      ▲       ；

    ④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，继续加水至刻度线，浓度会       ▲       。

    （5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于     ▲     ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1 __  ▲____（填“大”或“小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各组离子中能大量共存的是（  ）                                    

        A． K+、ClO-、SO42-、H+                    B． K+、H+、NO3-、Fe2+

    C． Na+、CO32-、Cl-、Ca2+                  D． Na+、Cl-、SO42-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（　　）

    X

    Y

    Z

    W

    A

    C

    CO

    CO2

    O2

    B

    Na

    Na2O

    Na2O2

    O2

    C

    AlCl3

    Al（OH）3

    Na[Al(OH)4]

    NaOH

    D

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

    a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH1<0

    x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2>0

    进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(　　)

    A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

    B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

    C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

    D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。

    请回答下列有关问题：

    (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是

    _____________________________________________________________。

    (用离子方程式表示)。

    (2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为________

    ________________________________________________________________________。

    (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。

    A．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO4)

    B．c(OH－)＝c(HSO)＋c(H＋)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)

    D．c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)

    (4)若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO)＝0.029 mol·L －1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO)________0.029 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)或25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO)＝________ mol·L－1。

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