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A、B代表不同的物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.要求:相同浓度时,A1溶液中水电离程度小于A2溶液中水电离程度,B1溶液中水电离程度小于B2溶液中的水电程度.
(1)写出化学式:
A1
NaOH
NaOH
、A2
NaNO2
NaNO2
、B1
HNO3
HNO3
、B2
NH4NO3
NH4NO3

(2)相同温度下,当 A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
1:1
1:1

(3)写出0.1mol/L的A2 溶液中离子浓度的大小排列
c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+

(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是
硝酸电离的氢离子抑制了水的电离,铵根离子存在促进了水的电离
硝酸电离的氢离子抑制了水的电离,铵根离子存在促进了水的电离

(5)若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
(1×10-4):1(或1:104
(1×10-4):1(或1:104
分析:(1)根据给出的元素:H、N、O、Na,其中由三种元素组成的强电解质,中学常见物质有:强碱(NaOH)、强酸(HNO3);盐:NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等,A显碱性,只可能是NaOH和NaNO2,B显酸性,可能是HNO3和NH4NO3.强酸、强碱都抑制水的电离,而易水解的盐则促进水的电离;
(2)等浓度的氢氧根离子和氢离子对水的电离抑制程度是一样的;
(3)亚硝酸钠中的亚硝酸根离子会水解,导致溶液显示碱性;
(4)根据水的电离平衡的影响因素知识来回答;
(5)根据电离和水解原理计算水电离出的氢离子的物质的量浓度.
解答:解:(1)根据给出的元素:H、N、O、Na,其中由三种元素组成的强电解质,中学常见物质有:强碱(NaOH)、强酸(HNO3);盐:NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等,A显碱性,只可能是NaOH和NaNO2,B显酸性,可能是HNO3和NH4NO3.强酸、强碱都抑制水的电离,而易水解的盐则促进水的电离.相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度,故A1为NaOH,A2为NaNO2;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,故B1为HNO3,B2为NH4NO3
故答案为:NaOH;NaNO2;HNO3;NH4NO3
(2)相同温度下,当氢氧化钠和硝酸的物质的量浓度相等时,两溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等,对水的电离抑制程度一样,所以水的电离程度一样的,即水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1:1,故答案为:1:1;
(3)亚硝酸钠中的亚硝酸根离子会水解,所以c(Na+)>c(NO2-),导致溶液显示碱性,所以c(OH-)>c(H+),即c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+);
(4)硝酸属于酸,对水的电离起抑制作用,硝酸铵属于盐,铵根能水解,对水的电离起到促进作用,所以硝酸溶液中水的电离程度小于硝酸铵溶液中水的电离程度,
故答案为:硝酸电离的氢离子抑制了水的电离,铵根离子存在促进了水的电离;
(5)硝酸和硝酸铵两溶液的pH=5,硝酸的氢离子是直接电离出的氢离子,则其中水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L,硝酸铵中的氢离子是水电离出的氢离子,其中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L,所以则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度1×10-4:1(或1:104),故答案为:(1×10-4):1(或1:104).
点评:本题考查弱电解质的电离平衡与影响因素等,难度中等,解题时注意理解水的电离程度变小是加入酸或者碱,因为抑制了水的电离,水的电离程度变大是加入了能水解的盐.
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(1)写出化学式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
(3)0.1mol?L-1NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是___________。
(5)常温下,若B1、B2两种溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

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(1)写出化学式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。

(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

(3)0.1mol?L-1NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。

(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是___________。

(5)常温下,若B1、B2两种溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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(1)写出化学式:A1________、A2________、B1________、B2________。
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
(3)0.1mol?L-1NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是________。
(5)常温下,若B1、B2两种溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江西省吉安二中高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

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(1)写出化学式:
A1:______、A2:______、B1:______、B2______
(2)相同温度下,当 A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为______.
(3)写出0.1mol/L的A2 溶液中离子浓度的大小排列______.
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是______.
(5)若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为______.

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