在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应:2SO2+O22SO3 ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( )
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980 g
D.达到平衡时,SO2的转化率为90%
解析 SO3的生成速率与SO2的消耗速率都是正反应速率,两者相等时不能作为反应达到平衡的标志,A项错误;降低温度,逆反应(吸热反应)的化学反应速率下降的程度更大,B项错误;根据化学方程式可知,当气体的物质的量减少0.315 mol时,消耗O2的物质的量为0.315 mol,消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量均为:2×0.315 mol=0.63 mol,混合气体中,只有SO3能与BaCl2溶液反应,m(BaSO4)=233 g·mol-1×0.63 mol=146.79 g,C项错误;气体的压强之比等于气体的物质的量之比,设反应开始时,n(SO2)=x mol,则×100%=82.5%,得x=0.7 mol,达到平衡时,SO2的转化率为×100%=90%,D项正确。
答案 D
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对于淀粉和纤维素,下列说法正确的是( )
A.二者都能水解,但水解的最终产物不同
B.二者含C、H、O三种元素的质量分数相同,且互为同分异构体
C.它们都属于糖类,且都是高分子化合物
D.化学性质相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A.同浓度,同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
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在一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断不合理的是( )
A.c1c2=13
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为23
C.X和Y的转化率相等
D.c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
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25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)
体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。
实验序号 | 时间浓度温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800°C | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800°C | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800°C | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820°C | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据,完成下列空白:
(1)在实验1中,反应在10 min~20 min内平均反应速率为________mol·L-1·min-1。
(2)在实验2中,A的初始浓度c2=________mol·L-1,反应经20 min就达到平衡状态,可推测实验2中还隐含的条件是______________________。
(3)设实验3的反应速率为ν3,实验1的反应速率为ν1,则ν3________ν1(填“>”“=”或“<”),且c3________1.0 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________(填“吸热”“放热”)反应;理由是______________________________________。
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25 ℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol,辛烷的标准燃烧热为-5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
C.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ/mol
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下列说法正确的是 ( )。
A.酿酒过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精
B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,生成的沉淀物不能再溶解
C.紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后,溶液颜色会褪去
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结合金属晶体的结构和性质,回答以下问题:
(1)根据下列叙述,判断一定为金属晶体的是________。
A.由分子间作用力形成,熔点很低
B.由共价键结合形成网状晶体,熔点很高
C.固体有良好的导电性、传热性和延展性
(2)下列关于金属晶体的叙述正确的是________。
A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在
B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变
而消失
C.钙的熔、沸点高于钾
D.温度越高,金属的导电性越好
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