Question

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞R＞W

B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

Answer 1

D

解析试题分析：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，离子化合物Z₂Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY₃，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数比R大，则W是Cl元素，根据XW₄可知X为C元素，综上所述X、Y、Z、R、W分别是C、O、Na、S、Cl。 A、根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子半径逐渐减小，正确； B、X₂W₆的分子式为C₂Cl₆，为六氯乙烷，分子中每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，正确；C、根据同周期由左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，则氢化物稳定性HCl＞H₂S，正确；D、Y、Z可形成的化合物为Na₂O和Na₂O₂，Na₂O₂中既含离子键又含共价键，错误。
考点：考查元素推断、递变规律和相关物质的结构与性质。