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    12．下列分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是（　　）
    A．丁烷B．异丁烷C．CH3CH=CHCH3D．CH2=CHCH2CH3

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

    解答 解：A、丁烷中四个碳与其它原子均为四面体构型，故四个碳原子不可能共平面，故A错误；
    B、异丁烷中2号碳与其余三个碳处于四面体位置，故四个碳原子不可能共平面，故B错误；
    C、此有机物相当于乙烯中的2个H分别被甲基取代生成的，即甲基取代H原子的位置，乙烯中六个原子共平面，故此有机物中四个碳原子可以共平面，故C正确；
    D、此有机物相当于乙烯中的1个H被乙基取代生成的，即乙基取代H原子的位置，乙烯中六个原子共平面，故此有机物中三个碳原子可以共平面，最后一个甲基与前面的碳形成四面体结构，故四个碳不共平面，故D错误，
    故选C．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（　　）
    物质杂质所选试剂方法
    A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗气
    B溴苯溴H2O萃取
    C乙炔硫化氢硫酸铜溶液洗气
    D乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示，
    （1）X元素的名称是氦．
    （2）Y在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，它形成单质的化学式是F2．
    （3）Z元素的原子结构示意图为．写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能．据此判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石比石墨更稳定
    B．石墨比金刚石更稳定
    C．1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低
    D．1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．化学式为C5H12O的有机物属于醇类的同分异构体有8种，其中能氧化成醛的有4种，其结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3C（CH3）2CH2OH，，不能发生催化氧化的异构体结构简式为HOC（CH3）2CH2CH3，不能发生消去反应的异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）
    A．C2H5OHB．H2OC．CH3COOHD．C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定条件下，N2（g）+H2（g）?2NH3（g），该反应的能量变化为放出92.4KJ热量，在容积为2升的密闭容器中，分别充入1molN2和1molH2，2min反应达到最大限度，三种气态物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    曲线X、Y、Z分别代表的物质是H2；N2；NH3；若要提高氮气的转化率，可采取的一种方法是增大压强；此时测得混合气体中N2是0.9mol，N2的转化率为10%，H2的浓度是0.35mol（L•min）-1．则在这2min内NH3的平均反应速率是0.05mol（L•min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下列物质的结构简式：
    （1）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷：（CH3）2CHCH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH（C2H5），
    （2）3-甲基-1-丁炔：CH≡CC（CH3）2，
    （3）1，4-戊二烯：CH2=CHCH2CH=CH2，
    （4）环戊烯：，
    （5）苯乙烯：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某市大气质量监测站对市区出现雾霾时的大气监测发现：首先要污染物为PM2.5，并对其进行分析．
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及浓度如下表：
    离子Ca2+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol．L-12×10-66×10-62×10-54×10-63×10-52×10-6
    根据表中数据计算该试样的pH=5．
    （2）该地区若有降雨则可大大缓解雾霾天气，但也会带来另一种环境问题：形成酸雨．
    （3）环境治理要从根源一着手，减少SO2、NO2等气体的排放是重要措施．汽车发动机工作时气缸中会引发N2和O2的反应，其能时变化示意图如下：

       ①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1．
       ②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是：正反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动．
       ③将NO2变成无害的N2要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填“还原剂”或“氧化剂”）．下式中X必须为无污染的物质，化学计量数n可为0．NO2+G→N2+H2O+nX（未配平的反应式）
       下列化合物中满足上述反反应式式中的G是ad（填字母代号）．
        a．NH3  b．CO2  c．SO2  d．CH3CH2OH
    （4）利用电化学传感器能够准确、快速地测定NO2的含量．一种以ZrO2为固体电解质（传递O2-），总反应为：2NO+O2=2NO2，则其负极的电极反应为NO+O2--2e-=NO2．若传感器检测的电子流量为1×10-3mol/s，则通过传感器的NO的流量为15mg/s．

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