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7.某有机物分子含有n个-CH2-,m个-CH-,a个-CH3,其余为-Cl,则-Cl的个数为 (  )
A.2n+3m-aB.m+2-aC.n+m+aD.m+2n+2-a

分析 有机物主要靠C原子连接,每个碳原子都必须形成4个共价键,以1条碳链分析考虑,先分析若只连接甲基,计算连接的甲基数目,再根据分子中含有的甲基数目计算Cl原子数.1个-CH-可连接1个甲基,-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3.以此解答该题.

解答 解:若只连接甲基,-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3,m个-CH-,能连接m个-CH3,所以n个-CH2-,m个-CH-,连接-CH3共计m+2个.由于分子中含有a个-CH3,所以连接Cl的个数为m+2-a.
故选B.

点评 本题考查有机化合物中成键特征,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,难度中等,关键清楚有机物主要靠C原子连接,每个碳原子都必须形成4个共价键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.化学与科学、技术、社会和环境密切相关.下列有关说法中错误的是(  )
A.常温下,反应 C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
B.合成氨反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率
C.甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol,利用甲烷更“低碳”
D.氢氧燃料电池发电,比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料,1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出622kJ热量.写出该反应的热化学方程式N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.O3在水中易分解生成O2,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示.已知:O3的起始浓度为0.02mol•L-1
pH
t/min
T/℃
3.04.05.06.0
2030023016958
301581085015
503126157
(1)pH增大能加速(填“加速”或“减缓”)O3分解,其中对O3分解起催化作用的是OH-(填“OH-”或“H+”).
(2)在30℃、pH=5.0条件下,O3的分解速率为2.00×10-4 mol•L-1•min-1,O2的浓度为0.015mol/L.
(3)据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率的关系:Ⅰ<(填“>”“<”或“=”)Ⅱ.
Ⅰ.40℃,pH=3.0
Ⅱ.30℃,pH=7.0.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是(  )
A.1 mol NH3所含有的电子数为 17NA
B.常温常压下,22.4 L 氧气所含的原子数为 2NA
C.常温常压下,48g O3 所含的氧原子数为 3NA
D.1 mol/L NaCl 溶液中所含的 Na+数为 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.关于下列各图的叙述,正确的是(  )
A.
表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-1
B.
表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)?N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.
表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数A=B
D.
表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.常温下,反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
B.正四面体分子晶体内的键角一定是109°28′
C.CuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀,该过程可用于提纯蛋白质
D.NH3•H2O溶液加水稀释后,溶液中$\frac{c(N{H}_{3}{H}_{2}O)}{c(N{H}_{{4}^{+}})}$的值增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:
(1)L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第Ⅷ族.
(2)元素F、G,I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是P3->Cl->Ca2+>Mg2+>Al3+(用元素或离子符号表示).
(3)用电子式表示MO2,用电子式表示CJ2的形成过程:
(4)比较元素C和J的非金属性强弱,C的非金属性弱于J(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O.
(5)A与E和A与J均能形成18个电子的化合物,写出此两种化合物发生反应的化学方程式为H2O2+H2S=2H2O+S↓..

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂,工业上常用下列反应先制高铁酸钠:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在低温下,在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4,下列有关说法不正确的是(  )
A.Na2O2在反应中作氧化剂,又作还原剂
B.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C.K2FeO4能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物
D.制取高铁酸钠时,每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移

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