Question

1．向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO₂（其组成可理解为aK₂O•bFeO•cFe₂O₃）．
①若x的平均值为1.3，a：b：c=13：6：7
②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：10K_1.4FeO₂+6KI+20H₂SO₄=10FeSO₄+3I₂+10K₂SO₄+20H₂O．

Answer 1

分析 ①当x=1.3时，即KxFeO₂为K_1.3FeO₂，其最简整数比的化学式为K₁₃Fe₁₀O₂₀，即$\frac{13}{2}$K₂O•3FeO•$\frac{7}{2}$Fe₂O₃；
②当x=1.4时，即K_1.4FeO₂，当其在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应时，其反应实质是Fe³⁺和I^-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe²⁺和I₂，K_1.4FeO₂的化学组成可看作7K₂O•4FeO•3Fe₂O₃，结合电子守恒、原子守恒书写反应方程式．

解答 解：①当x=1.3时，即KxFeO₂为K_1.3FeO₂，其最简整数比的化学式为K₁₃Fe₁₀O₂₀，即$\frac{13}{2}$K₂O•3FeO•$\frac{7}{2}$Fe₂O₃，则a：b：c=$\frac{13}{2}$：3：$\frac{7}{2}$=13：6：7，
故答案为：13：6：7；
②当x=1.4时，即K_1.4FeO₂，当其在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应时，其反应实质是Fe³⁺和I^-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe²⁺和I₂，K_1.4FeO₂的化学组成可看作7K₂O•4FeO•3Fe₂O₃，由电子、原子守恒可知反应的方程式为10K_1.4FeO₂+6KI+20H₂SO₄=10FeSO₄+3I₂+10K₂SO₄+20H₂O，
故答案为：10K_1.4FeO₂+6KI+20H₂SO₄=10FeSO₄+3I₂+10K₂SO₄+20H₂O．

点评 本题考查物质组成的计算及氧化还原反应，为高频考点，把握物质中的定组成、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．