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    4．填写下列表格（电解质溶液PH的变化一栏填写“变大”、“变小”或“不变”）
    化学电源名称正极反应式负极反应式电解质溶液pH的变化
    碱性氢氧燃料电池O2+2H2O+4e-=4OH-此空不用填写变小
    碱性甲烷燃料电池此空不用填写CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O变小

    分析 氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电池总反应为2H2+O2=2H2O，碱性甲烷燃料电池，负极甲烷失电子生成碳酸根离子和水，其负极的电极方程式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，以此解答该题．

    解答 解：氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，碱性溶液中负极反应为2H2-4e-+4OH-=2H2O，正极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-，总反应为2H2+O2=2H2O，生成水导致溶液浓度变小，pH变小；
    碱性甲烷燃料电池，负极上甲烷失电子生成碳酸根离子和水，其负极的电极方程式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，消耗氢氧根离子，碱的浓度变小，pH变小，故答案为：

    化学电源名称正极反应式负极反应是电解质溶液PH的变化
    碱性氢氧燃料电池O2+2H2O+4e-=4OH-此空不用填写变小
    碱性甲烷燃料电池此空不用填写CH4+8e-+10OH-=CO32-+7 H2O变小
    ．

    点评 本题考查了燃料电池知识，燃料电池电极反应式的书写要注意结合电解质溶液书写，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式不同，注意把握溶液的酸碱性与电极反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施．
    （1）烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
    ①列举一种由NOx引起的大气污染现象：光化学烟雾（或硝酸型酸雨）．
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
    则CH4脱硝的热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
    ③图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．该脱硝反应中，氧化剂是NO；

    （2）图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水．图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．
    ①电池正极为b．（填“a”或“b”）
    ②电极a上的电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．
    ③电池工作过程中Na+离子移向b电极、Cl-离子移向a电极．（填“a电极”、或“b电极”）
    ④假设咸水中氯化钠的质量分数为2.34%，当两极总共产生7.84L气体（标准状况下）时，理论上处理咸水2500g．（忽略CO2的溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．PH3比NH3稳定
    B．S2-半径比Cl-的小
    C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强
    D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制得金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为探究溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生反应后生成的气体中是否含不饱和烃的装置如图所示．回答：
    （1）A装置中反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    （2）B装置的作用是吸收挥发出来的乙醇；
    （3）若省去装置B，C装置中试剂应改为溴水，反应的产物为1，2-二溴乙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图各容器中盛有海水，铁会发生锈蚀，其中铁锈蚀的速度最快的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．氧气和臭氧互为同素异形体
    B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互为同分异构体
    C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
    D．${\;}_{2}^{4}$He的最外层电子数为2，所以${\;}_{2}^{3}$He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为了证明某固体中含有氯离子，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（　　）
    ①滴加AgNO3溶液  ②加水溶解   ⑤过滤、取滤液    ④与二氧化锰混合加热  ⑤加稀HNO3   ⑥与浓盐酸反应   ⑦加NaOH溶液加热  ⑧用淀粉碘化钾．
    A．④②③①⑤B．⑥⑧C．②①⑤D．⑥⑦①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
    C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
    D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．
    【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    【讨论】
    （1）SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．
    【实验探究】
    （1）实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2．
    （2）按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．
    Ⅰ．探究反应产物．
    向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-．证明无色液体为SO2Cl2．
    （1）SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （2）验证无色溶液中含有Cl-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置．取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl-．
    Ⅱ．探究反应进行的程度．
    用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀．证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应．
    【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SOCl2．SOCl2与水反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．

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