Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A
• B、常温下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×10²³
• C、等体积0.2mol?L^-1HCl溶液与0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D、溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1，S

  O

  2- 4

  、N

  O

  - 3

  、Fe²⁺、Mg²⁺能大量共存

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,铜的电解精炼,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子共存问题

专题：离子反应专题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、电解精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极；电极上电子守恒；
B、CO₂和N₂O摩尔质量相同为44g/mol，计算物质的量结合分子式计算原子数；
C、依据酸碱反应，结合H⁺+OH^-=H₂O，计算溶液中剩余氢离子浓度，计算pH；
D、溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1，水的电离被抑制，溶液是酸或碱．

解答：解：A、电解精炼铜时，阴极发生，Cu²⁺+2e^-=Cu，阳极电极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺，Fe-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数一定小于0.5N_A，故A错误；
B、CO₂和N₂O摩尔质量相同为44g/mol，4.4gCO₂和N₂O混合物物质的量为0.1mol，所含有的原子数为0.3×6.02×10²³，故B正确；
C、设体积为1L，0.2mol?L^-1HCl溶液中氢离子物质的量0.2mol，0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中含氢氧根离子0.1mol，混合后反应H⁺+OH^-=H₂O，溶液中剩余氢离子0.1mol，混合溶液中浓度为0.05mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.05mol/L=2-lg5，故C错误；
D、溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1，水的电离被抑制，溶液是酸或碱；碱溶液中Mg²⁺形成沉淀，不能存在，酸溶液中NO₃^-具有氧化性能氧化Fe²⁺，离子不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查电解精炼的原理应用，酸碱反应后溶液的pH计算，水的电离影响分析计算，题目难度中等．