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    14．在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2～3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色．该实验现象证明了该病人尿液中含有的物质是（　　）
    A．尿酸B．蛋白质C．葡萄糖D．氯化钠

    分析 首先注意实验的步骤，然后注意反应的顺序，先是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，而后，葡萄糖与氢氧化铜沉淀反应生成砖红色的氧化亚铜固体．

    解答 解：在试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL，然后滴入5%的硫酸铜溶液4～5滴，反应生成了氢氧化铜沉淀，再加几滴某人的尿液，加热至沸腾．若溶液呈砖红色，则可判断此人尿液中含有葡萄糖．因为葡萄糖中含有醛基，能与氢氧化铜沉淀反应生成砖红色的氧化亚铜固体．
    故选C．

    点评 本题考查葡萄糖的性质，葡萄糖中含有醛基，能与氢氧化铜沉淀反应生成砖红色的氧化亚铜固体，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按照要求填空
    （1）N2的电子式：
    （2）NH4Cl的电子式：
    （3）HClO的结构式：
    （4）CO2的结构式：O=C=O
    （5）Br2的形成过程：
    （6）MgCl2的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图装置（夹持装置已省略），其实验操作为：按图安装好仪器并检查装置的气密性，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏地（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．

    （1）A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B的作用是干燥O2，C中热水的作用是使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应．
    （2）M处发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）M管中可观察到的现象是受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象，从中可认识到该实验过程中催化剂参加（填“参加”或“不参加”）化学反应．
    （4）验证乙醇氧化产物的试剂是新制氢氧化铜悬浊液，并写出对应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
    （5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有CH3COOH（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19．常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点所得溶液中：V0=10 mL
    B．b点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）
    C．c点所得溶液中：c（A2-）=c（HA-）
    D．d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样．现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，体系中n（CO）随时间的变化如表：
    时间（s）01235
    n（CO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.007
    （1）图1中表示CH3OH的变化的曲线是b．
    （2）用H2表示从0～2s内该反应的平均速率v（H2）=0.006mol•L-1•s-1．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是b c．
    a．v（CH3OH）=2v（H2）             b．容器内压强保持不变
    c．2v逆（CO）=v正（H2）               d．容器内密度保持不变
    （4）已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （5）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图2所示，图中CH3OH从A（填A或B）通入，b极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．画出下列元素原子的轨道表示式（电子排布图）：
    ①N；
    ②F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol CH5+（碳正离子）中含有的电子数为11NA
    B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
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    D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．用石蕊试液能一次区分开CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质
    B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应
    C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D．能与NaOH溶液发生反应，分子式为C2H4O2的有机化合物一定是羧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：
    ①盐酸浓度
    ②温度
    ③镁带的表面积
    ④容器的密闭情况
    ⑤溶液的氯离子浓度
    有关系的是（　　）
    A．①②③B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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