【题目】已知气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1,C能够发生银镜反应, E与B、D均能发生酯化反应。有关物质的转化关系如下:
请回答:
(1) F的结构简式______。
(2) A→B的反应类型______。
(3) C→D的化学方程式______。
(4) 下列说法不正确的是______。
A.将金属钠投入B中,金属钠沉入底部,并缓慢的放出气泡
B.2 mol F可以反应产生1 mol环状化合物,其分子式为C4H6O5
C.G加入NaHCO3溶液中会产生气体
D.1 mol H可以与含2 mol NaOH的水溶液完全反应
【答案】 加成反应 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O BC
【解析】
本题考查的是有机物的推断。根据密度计算烃A的相对分子质量=1.25×22.4=28,则A为C2H4。A与水在催化剂条件下生成B,B为CH3CH2OH,此反应为加成反应;A与氧气在催化剂条件下生成C,C能与新制的氢氧化铜反应,且能发生银镜反应,说明C为醛,即CH3CHO,A生成C的反应为氧化反应;D为CH3COONa,D经酸化生成E,E为CH3COOH;F与B、E均能发生酯化反应,说明F中含羧基和羟基,则F为HOCH2COOH;B与F生成G,G为HOCH2COOCH2CH3,此反应为酯化反应;E与F生成H,H为CH3COOCH2COOH,此反应为酯化反应。据此解答。
根据密度计算烃A的相对分子质量=1.25×22.4=28,则A为C2H4。A与水在催化剂条件下生成B,B为CH3CH2OH,此反应为加成反应;A与氧气在催化剂条件下生成C,C能与新制的氢氧化铜反应,且能发生银镜反应,说明C为醛,即CH3CHO,A生成C的反应为氧化反应;D为CH3COONa,D经酸化生成E,E为CH3COOH;F与B、E均能发生酯化反应,说明F中含羧基和羟基,则F为HOCH2COOH;B与F生成G,G为HOCH2COOCH2CH3,此反应为酯化反应;E与F生成H,H为CH3COOCH2COOH,此反应为酯化反应;
(1)根据上述分析,F的结构简式为: 。本小题答案为: 。
(2)根据上述分析, A→B的反应类型为加成反应。本小题答案为:加成反应。
(3)C能与新制的氢氧化铜反应,且能发生银镜反应,说明C为醛,生成的D为CH3COONa,则C→D的化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O。本小题答案为:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O。
(4)
A.由上述分析可知B为乙醇,将金属钠投入B中,金属钠的密度大于乙醇密度,金属钠沉底,钠与乙醇反应生成氢气,则会缓慢的放出气泡,故A正确;
B.1mol F可以发生自身的酯化反应,产生1 mol环状化合物,其分子式为C2H2O2,故B错误;
C.G中含有醇羟基和酯基,加入NaHCO3溶液不会反应,不会产生气体,故C错误;
D.H中含有酯基和羧基,可以和氢氧化钠分别发生水解反应和中和反应,1 mol H中含有1mol酯基和1mol羧基可以与2 mol NaOH的水溶液完全反应,故D正确。答案选BC。
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【题目】三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 香叶醇和龙脑互为同分异构体,分子式均为
B. 可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯
C. 龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上
D. 1mol月桂烯最多能与发生加成反应
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【题目】如图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为_________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________。
(4)F在溶液中的电离方程式为_________。
(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
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【题目】填空题。
(1)47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-,则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ;该金属的相对原子质量为_______ 。
(2)标准状况下,3.4g NH3 的体积为_______ ;它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g,在标准状况下的体积为6.72L,则混合气体中CO的质量为_______ ;CO2在相同状况下的体积为_______ 。
(4)将4g NaOH 溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。
(5)已知ag氢气中含有b个氢原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。
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【题目】(加试题)烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染,国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。
(1)脱硫总反应:SO2(g)+CO(NH2)2(aq)+2H2O(l)+1/2O2(g)=(NH2)SO4(aq)+CO2(g),已知该反应能自发进行,则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图),则产生O3的电极反应式为______。
(3)室温下,往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO,通入O3充分混合。反应相同时间后,各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。
① n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少,原因是____。
② 臭氧量对反应SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的影响不大,试用过渡态理论解释可能原因__。
(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示,下列说法正确的是____。
A. 烟气在尿素溶液中的反应:v(脱硫)<v(脱硝)
B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响
C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除
D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳
(5)尿素的制备:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。一定条件下,往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 该反应10 min 后达到平衡,测得容器中气体密度为4.8 g·L-1,平衡常数K=__。
② 上图是该条件下,系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势,当反应时间达到3min 时,迅速将体系升温,请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。
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【题目】设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C. 标准状况下,22.4L N2和H2混合气中含nA个原子
D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子
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【题目】图为一种特殊的热激活电池示意图,当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。 该电池总反应为: PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是
A. PbSO4 电极发生还原反应
B. 负极的电极反应:Ca + 2Cl--2e-=CaCl2
C. 放电时 Li+、 K+向正极移动
D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl,可将该电池改为常温使用的电池
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【题目】某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示),这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为
A. 2∶9∶4 B. 3∶9∶4
C. 1∶4∶2 D. 3∶8∶4
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【题目】已知:2H2(g)+O2(g)→2H2O (g)+ 483.6 kJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O (l)+ 571.6 kJ;图中示意正确的是
A. B.
C. D.
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