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    5．下列是生活中几种常用有机物的结构简式，请观察后回答相关问题．

    （1）上述有机物中属于酚类的有①③，属于酯类的有④．（ 填序号 ）
    （2）有机物②的分子式为C10H18O．
    （3）鉴别有机物②、③可选用的试剂是浓溴水或氯化铁溶液，与③互为同系物的最简单的有机物的结构简式为．
    （4）下列对于有机物①的说法不正确的是D．
      A．可发生加聚反应     B．可发生取代反应
    C．可发生氧化反应     D．最多可与1molH2 发生加成反应
    （5）写出③与足量浓溴水反应的化学方程式．
    （6）写出在铜做催化剂条件下有机物②与氧气反应的化学方程式．

    分析 （1）-OH与苯环直接相连的为酚，含-COOC-的为酯；
    （2）由结构可知分子式；
    （3）鉴别有机物②、③，利用酚或烯烃的性质，③为酚类物质；
    （4）有机物①中含酚-OH、碳碳双键，结合酚、烯烃的性质分析；
    （5）③与足量浓溴水发生取代反应；
    （6）铜做催化剂条件下有机物②与氧气反应，为催化氧化，-OH转化为-CHO．

    解答 解：（1）-OH与苯环直接相连的为酚，含-COOC-的为酯，则上述有机物中属于酚类的有①③，属于酯类的有④，故答案为：①③；④；
    （2）由结构可知②的分子式为C10H18O，故答案为：C10H18O；
    （3）鉴别有机物②、③，选择浓溴水或氯化铁溶液，生成沉淀或显紫色的为③，③为酚类物质，与③互为同系物的最简单的有机物的结构简式为，
    故答案为：浓溴水或氯化铁溶液；；
    （4）有机物①中含酚-OH、碳碳双键，
    A．含碳碳双键，可发生加聚反应，故A正确；     
    B．含酚-OH，可发生取代反应，故B正确；
    C．酚-OH、碳碳双键均可发生氧化反应，故C正确；     
    D．苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，最多可与4molH2 发生加成反应，故D错误；
    故答案为：D；
    （5）③与足量浓溴水发生取代反应，反应为，故答案为：；
    （6）铜做催化剂条件下有机物②与氧气反应，为催化氧化，-OH转化为-CHO，反应为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、烯烃等有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5
    C．Cl-：1s22s22p63s23p5D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2

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    16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒
    B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
    C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
    D．84消毒液在日常生活中广泛应用，其有效成分是Ca（ClO）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用氢气和一氧化碳克制备洁净能源二甲醚（CH3OCH3），工业制备二甲醚时在催化反应室（压强为2.0～10.0MPa，温度为230～280℃）中进行下列反应：
    Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-1
    Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
    ①催化反应室中总反应的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=（2a+b）KJ/mol．
    ②已知b＜0，有利于提高反应Ⅱ中CH3OH转化率的措施是降低温度、分离二甲醚（写出两条即可）．
    ③有两个体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，均只发生反应Ⅰ，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示．请在图示的“□”中填写“甲”或“乙”；a＜（填“＞”或“＜”）0；L点的化学平衡常数K（L）=9.375，K（L）＞（填“＞”“=”或“＜”）K（M）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）[A]$→_{①}^{D}$[B]$→_{②}^{D}$[C]
    请填空：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转化为B的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe2++2Clˉ；用A制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）若组成A的元素是地壳中含量最多的元素，则C在高炉炼铁中的主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）若A是淡黄色固体，D是由两种元素组成的无色无味气体，则请写出A转化为B的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
    （4）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （5）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，符合条件的D物质可能是①③（填序号）．
    ①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④一水合氨    ⑤氯化钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
    （1）如图所示，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是ABC（填序号）．
    A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
    B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
    C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
    D．自然界有大量的游离态的铜
    （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁（填名称），铁的氧化物常见的还有FeO、Fe3O4（填化学式）．
    （3）某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题：
    ①该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=0.2mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl-）=8mol/L．
    ②向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．由2-氯丙烷制得少量的CH3CHOHCH2OH，需要经过下列几步反应（　　）
    A．消去→加成→取代B．加成→消去→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．不属于空气污染物的是（　　）
    A．NO2B．COC．C6H6（g）D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．S2C12在工业上用作橡胶硫化剂．实验室利用下列装置（部分夹持仪器己略去），将干燥纯净的Cl2通入CS2液体中制备S2C12：CS2+3C12$\frac{\underline{\;95℃～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2C12．
    已知：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
    S1134441.96不溶于水
    S2C12-761381.75与水反应
    C S2-109471.26不溶于水
    CC14-23771.59不溶于水
    （1）该实验的操作先后顺序为：③①⑤⑥②④（用序号表示）．
    ①通入C12    ②熄灭装置A中酒精灯    ③通入冷水
    ④关闭冷水    ⑤加热装置D    ⑥熄灭装置D中酒精灯
    （2）为获得平缓稳定的Cl2气流，A装置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使浓盐酸匀速滴下．
    （3）装置C中盛有的试剂是无水CaCl2（或P2O5）．
    （4）装置D中冷凝管的作用是导气、冷凝回流．
    （5）实验过程中，若缺少C装置，则产品浑浊不清并产生2种酸性气体，写出其反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
    （6）制备结束后，为从粗产品（含S2C12，CCl4、CS2）中提纯S2C12，从上图所示仪器装置中选取部分，简述仪器改装及操作方案将导管d用单孔橡皮塞与锥形瓶连接，水浴加热（至煮沸）．

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