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    下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（　　）
    A、OH?
    B、Li+
    C、OD?
    D、D3O+
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，只能是计算微粒的原子中质子数与中子数的多少，其中明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件．
    解答： 解：电子数大于质子数则微粒带负电，因此BD均错误；氧原子质子数等于电子数都是8，H的原子中只有质子无中子，D的原子中含有一个中子一个质子，故OH-的质子数大于中子数．
    故选：A．
    点评：本题考查微粒结构，解题的关键是对相关原子的结构的把握，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）摩尔是
     
    的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为
     
    ．
    （2）在0.1mol H2中，含有
     
     molH
    （3）CO2的相对分子质量为
     
    ，它的摩尔质量为
     
    ．
    （4）98g H2SO4的物质的量是
     
    ．
    （5）2molO2在标准状况下体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜可与盐酸、氧气发生反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关HO2的说法正确的是（　　）
    A、具有较强的氧化性
    B、在碱中能稳定存在
    C、氧元素的化合价均为-1
    D、结构式为O-H-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图1所示：已知如图2：请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团名称是
     
    ，由A生成B的反应类型是
     
    ．
    （2）写出下列物质的结构简式：
    X：
     
    Z：
     
    E：
     
    ．
    （3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃．该聚合反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）G中碳原子
     
    （填“一定”、“不一定”或“一定不”）在同一平面内；1mol G一定条件下，最多能与
     
    mol H2发生反应；与G含有相同官能团的同分异构体（不包含G）有
     
    种．
    （5）由Y生成D的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca++CO2↑+H2O
    B、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    C、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2═NH+4+HCO-3
    D、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
    B、标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NA
    C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+=H2O
    B、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    C、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    D、碳酸钠溶于稀盐酸中 CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）?2D（g）+Q，相关条件和数据见下表．
    实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
    反应温度/℃ 800 800 850
    达平衡时间/min 40 10 30
    c（ D ）平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15
    反应的能量变化/kJ Q1 Q2 Q3
    请回答：
    （1）实验Ⅲ，反应进行到30min时的平均速率v （D）为
     
    ．
    （2）实验Ⅱ可能隐含的反应条件是
     
    ．
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    （填序号）．
    a．c（A）=2c（B）                       
    b.2v（D）正=v（B）逆
    c．容器内气体密度不随时间而变化     
    d．容器内气体压强不随时间而变化
    （4）对比上述实验，可知该反应的反应热Q
     
    0（填“＞”或“＜”），并将Q、Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列：
     
    ．
    （5）若实验Ⅰ达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入由1mol A和1mol D组成的混合气体，则平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c（D）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．在不同温度下，α-Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．

    （1）甲同学用图1所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应．
    证明实验中有氢气产生的现象是
     
    ．
    （2）乙同学用图2所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物．
    ①试管a中的物质是
     
    ．
    ②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    实验步骤 实验操作 实验现象
    Ⅰ 将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
    Ⅱ 向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡
    实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是
     
    （用离子方程式表示）
    ③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分．若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为
     
    mol．

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