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    5．在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4N}{V}$mol-1．

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算标准状况下VL氧气的物质的量，根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．

    解答 解：标准状况下，VL 氢气的物质的量为n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
    所以$\frac{V}{22.4}$mol×NA=N，
    解得：NA=$\frac{22.4N}{V}$mol-1，
    故答案为：$\frac{22.4N}{V}$mol-1．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体
    C．甲烷与乙烯是同系物D．和是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（　　）
    A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．Fe2+→Fe3+D．Na2O2→O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．中国石油天然气勘探开发公司位于尼日尔的分支机构CNPC-尼日尔石油公司，日前在该国东部最新发现了2900万桶的石油储量，勘探小组在石油样品中发现一种烃的含氧衍生物．可用如图所示装置确定其分子式和其组成．（不考虑空气进入装置）

    回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）B装置的作用是吸收氧气中的水蒸气，燃烧管C中CuO的作用是使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO2和H2O．
    （3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E连接．现甲、乙两位同学提出了两种连接方案．
    方案1 甲同学认为连接顺序是：C→E→D
    方案2 乙同学认为连接顺序是：C→D→E
    请你评价两种连接方案，判断哪种方案正确并说明理由．方案1，先要用无水CaCl2吸收H2O，再用碱石灰吸收CO2．
    （4）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为C3H6O3，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，X可能的结构简式为HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图，曲线①、②分别表示两种物质的物质的量的变化．其中正确的是（　　）
    A．①Al3+        ②Al（OH）3B．①Al3+        ②AlO2-
    C．①Al（OH）3        ②Al3+D．①AlO2-      ②Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
    ①该溶液可使pH值试纸呈现红色；
    ②取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
    ③取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
    ④取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
    ⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又完全溶解，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
    （1）根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有SO42-、Al3+、I-、NH4+（错写、漏写不得分），
    （2）肯定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、CO32-（错写、漏写不得分）
    （3）写出第5步中白色沉淀溶解的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （4）写出实验室制取第5步中使石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
    （5）快速检验上述中实验不能确定的阳离子的方法是焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．对一个可逆反应，正反应方向是吸热的，当升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．正催化剂能提高活化分子百分数和活化分子浓度
    C．压强增大，化学反应速率一定增大
    D．浓度升高化学平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知一种c（H+）=1×10-3 mol/L的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
    A．浓的强酸和稀的强碱反应B．浓的弱酸和稀的强碱反应
    C．等浓度的强酸和弱碱反应D．稀的强酸和浓的弱碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是（　　）
    A．某酸性溶液中可能大量存在：NH4+、Fe3+、NO3-、I-
    B．由水电离的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中，Al3+、Cl-、Ba2+、NO3-一定不能大量共存
    C．向NH3•H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液，发生反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl2，发生反应：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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