【题目】运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:
①H2(g)===H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1,
②O2(g)===O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1,
下列说法正确的是( )
A.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
B.氢气的燃烧热为ΔH=-241.8 kJ·mol-1
C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)===2H2O(g) ΔH=-474.92 kJ·mol-1
D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量
【答案】C
【解析】A项,由图像分析,2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),放出
483.6 kJ的热量,故2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高,A项错误。B项,氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量,故氢气的燃烧热ΔH=- kJ·mol-1=-285.8 kJ·mol-1,B项错误。C项,a.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,b.H2(g)===H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1,c.O2(g)===O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1,根据盖斯定律,由a-b×2-c可得2H2(l)+O2(l)===2H2O(g) ΔH=-474.92 kJ·mol-1,C项正确。D项,H2O(g)生成H2O(l)为物理变化,不存在化学键的断裂和生成,D项错误。
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
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【题目】我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.侯德榜联合制碱法
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【题目】下列溶液中,能大量共存的离子组是
A. 遇酚酞试剂变红的溶液:K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液:K+、Na+、Cl-、CO32-
C. 常温下pH<7的溶液:Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
D. 无色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
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【题目】汽车尾气中含有上百种不同的化合物,其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等,一辆轿车一年排放的有害废气比自身重量大3倍。其中NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起N2和O2反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0,已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:
(1)某温度下,向4L密闭容器中充入N2和O2各4mol,平衡时,5分钟后O2的物质的量为1mol,则N2的反应速率是____________。
(2)恒容条件下,判断该反应达到平衡的标志是________。(填字母序号)。
A.消耗1mol N2同时生成1mol O2 B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正=v(NO)逆
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。
(4)可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数表达式为____________。温度升高,平衡常数将会
_____________(填“增大、或“减小”)
(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
(6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态水。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
由此请写出发射火箭时燃烧反应的热化学方程式____________________。
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【题目】在恒容密闭容器中,用铜铬的氧化物作催化剂,用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH<0。下列有关说法不正确的是
A. 平衡前,随着反应的进行,容器内压强变小
B. 平衡时,其他条件不变,分离出H2O(g),逆反应速率减小
C. 平衡时,其他条件不变,升高温度平衡常数增大
D. 其他条件不变,使用不同催化剂,HCl(g)的转化率不变
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