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【题目】运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:

H2(g)===H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)===O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1

下列说法正确的是( )

A.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

B.氢气的燃烧热为ΔH=-241.8 kJ·mol-1

C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)===2H2O(g) ΔH=-474.92 kJ·mol-1

D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量

【答案】C

【解析】A项,由图像分析,2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),放出

483.6 kJ的热量,故2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高,A项错误。B项,氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量,故氢气的燃烧热ΔH=- kJ·mol-1=-285.8 kJ·mol-1,B项错误。C项,a.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,b.H2(g)===H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1,c.O2(g)===O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1,根据盖斯定律,由a-b×2-c可得2H2(l)+O2(l)===2H2O(g) ΔH=-474.92 kJ·mol-1,C项正确。D项,H2O(g)生成H2O(l)为物理变化,不存在化学键的断裂和生成,D项错误。

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(1)某温度下,向4L密闭容器中充入N2O24mol,平衡时,5分钟后O2的物质的量为1mol,则N2的反应速率是____________

(2)恒容条件下,判断该反应达到平衡的标志是________(填字母序号)

A.消耗1mol N2同时生成1mol O2 B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)v(NO)

(3)N2O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是________(填字母序号)

(4)可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数表达式为____________。温度升高,平衡常数将会

_____________(增大、或减小”)

(5)该温度下,某时刻测得容器内N2O2NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-14.0×10-2mol·L-13.0×10-3mol·L-1,此时反应___________(处于化学平衡状态向正反应方向进行向逆反应方向进行”)

(6) 火箭燃料N2H4()NO2中燃烧,生成N2、液态水。已知:

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1+67kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H2-534kJ/mol

由此请写出发射火箭时燃烧反应的热化学方程式____________________

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A. 平衡前,随着反应的进行,容器内压强变小

B. 平衡时,其他条件不变,分离出H2O(g),逆反应速率减小

C. 平衡时,其他条件不变,升高温度平衡常数增大

D. 其他条件不变,使用不同催化剂,HCl(g)的转化率不变

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