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    7．下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是（　　）
    A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
    B．不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键
    C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0

    分析 A．电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；
    B．H、O形成的化合物中能存在非极性共价键；
    C．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素；
    D．根据△H-T△S＜0时反应能自发进行分析；

    解答 解：A．烧碱是氢氧化钠，水溶液中或熔融状态完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电，属于非电解质，故A错误；
    B．H、O形成的化合物中能存在非极性共价键，如过氧化氢中H-O-O-H，存在极性键和非极性共价键，故B错误；
    C．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素，则H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，故C正确；
    D．该反应的△S＜0，常温下能自发进行，△H-T△S＜0，则△H＜0，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的分类、化学键的类型、元素周期表和元素周期律的综合应用、反应进行的方向等知识，为高频考点，CD两选项知识为解答的重点，注意B元素性质的特例，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．HClO的结构式：H-Cl-O
    B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
    C．羟基的电子式：
    D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH

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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，一定有6.02×1023个电子转移
    B．含10.6 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022
    C．28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子
    D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022

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    2．反应H2+Cl2=2HCl（△H＜0）的机理包含：①Cl2→2Cl（慢）②H2+Cl→HCl+H（快）③Cl2+H→HCl+Cl（快）等．下列说法正确的是（　　）
    A．断开1molH-H键需要的能量小于断开1molCl-Cl键需要的能量
    B．反应在光照和加热条件下的△H不同
    C．反应①的活化能小于反应②的活化能
    D．已知反应②的△H＞0，则反应③的△H一定小于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．海洋是巨大的资源宝库，具有美好的前景．
    （1）“蛟龙”号潜水器通过机械手成功从海底取得“多金属结核”样本，样本含铁、锰等多种金属．基态锰原子的电子排布式为[Ar]3d54s2
    （2）水溶液中，过硫酸盐可以将Mn2+ 氧化成MnO4-．H2S2O8的结构如图所示．
    ①H2S2O8中硫原子的轨道杂化方式为sp3
    ②上述反应中被还原的元素为硫
    ③上述反应每生成1mol MnO4- 时，S2O82-断裂的键的类型是非极性共价键，数目为2.5NA
    （3）海底还蕴藏着大量“可燃冰”．“可燃冰”实际上是由盛有甲烷、氮气、硫化氢等分子的水分子笼构成的水合物晶体．
    ①N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号）
    ②一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子．若这8个分子笼中有6个容纳是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为CH4•8H2O．
    ③水分子笼多种多样，如图是一种水分子笼的结构示意图（“O”表示水分子），其中包含的氢键数为30．
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    19．双氰胺结构简式如图．
    （1）双氰胺的晶体类型为分子晶体．
    （2）双氰胺所含元素中，氮 （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多．
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    16．环保监测机构对某火电厂排放废气中SO2的含量进行如下测定，取标准状况下含有SO2的废气2.00L，缓慢通过足量溴水发生反应，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g，试回答：
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