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    （化学-化学与技术）
    金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2
    请回答下列问题：
    （1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是______．
    （2）电解生成的金属铝是在熔融液的______（填“上层”或“下层”）．
    （3）阴极和阳极均由______材料做成；电解时所消耗的电极是______（填“阳极”或“阴极”）．
    （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要．在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______（填代号）．
    a．冰晶石 b．氧化铝 c．铝锭 d．硫酸铝．
    【答案】分析：（1）Al2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度；
    （2）为方便分离，电解生成的Al在熔融液的下层；
    （3）电解时阳极的碳棒被电解生成的氧气氧化；
    （4）电解产生的铝要尽量以单质形式存在，并且铝能生成一层致密的氧化物薄膜，保护内部铝继续被氧化，所以将回收铝做成铝锭最好．
    解答：解：（1）工业上采用电解Al2O3来制取Al，因Al2O3的熔点较高，为节约能源，因此常采用冰晶石做助熔剂来降低Al2O3的熔点；
    （2）铝液、电解质（氟化铝氧化铝等混合物）都是在融熔状态下，也就是液态，铝液密度较大，所以在下层，且新铝是在下部阴极生成．我们出的铝液都是要把管伸入下部才能把铝液吸出来的；
    （3）电解的阴极、阳极材料均由石墨材料做，因阳极上O2-失电子发生氧化反应生成O2，阳极材料与该极上生成的O2反应被消耗；
    （4）电解产生的铝要尽量以单质形式存在，并且铝和氧气能生成一层致密的氧化物薄膜，保护内部铝继续被氧化，所以将回收铝做成铝锭最好．
    故答案为：（1）降低Al2O3的熔化温度；（2）下层；（3）碳棒（或石墨）；阳极；（4）c．
    点评：工业上常采用电解熔融的氧化铝的方法制取铝，要了解其原理，冰晶石的作用和电极选择等知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安一模）[化学-化学与技术]煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料．
    （1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是
    酸雨
    酸雨
    ．
    （2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图．

    ①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为
    SO2+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaSO3+CO2
    SO2+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaSO3+CO2
    、
    2CaSO3+O2=2CaSO4
    2CaSO3+O2=2CaSO4
    ．
    ②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，该物质是
    CaCO3或CaO或Ca（OH）2
    CaCO3或CaO或Ca（OH）2
    ．
    ③石膏在工业生产中的用途是
    建筑材料
    建筑材料
    （写出一种用途即可）．
    （3）煤经过
    干馏
    干馏
    （填加工方法）可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭．煤焦油经过
    分馏
    分馏
    （填加工方法）可得到芳香族化合物．煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是
    增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值
    增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城一模）【化学--化学与技术】
    镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域．以下为镁的两种冶炼方法．
    I．目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩（CaCO3?MgCO2）是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物（CaO?MgO），然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示．

    （1）写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：
    2MgO+Si═2Mg+SiO2
    2MgO+Si═2Mg+SiO2
    ．
    （2）在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应的反应热△H
    大于
    大于
    0（填“大于”或“小于”）
    II．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

    （3）海水中的镁以Mg2+的形式存在，流程中将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
    提高Mg2+的浓度，起到富集的作用
    提高Mg2+的浓度，起到富集的作用
    ．
    （4）将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，“一定条件”指的是
    在HCl气流中
    在HCl气流中
    ．
    （5）综合比较两种方法，皮江法的缺点是
    产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等
    产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台一模）【化学--化学与技术】
    工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾，利用电解法制取金属铬．其工艺流程如图所示．

    已知：H2SO4+Cr═CrSO4+H2↑
    （1）碳素铬铁是铁铬合金，粉碎后溶于硫酸和电解阳极液的混合溶液中．该过程中电解阳极液的主要作用是
    作氧化剂，将铬铁元素转化为Fe3+和Cr3+
    作氧化剂，将铬铁元素转化为Fe3+和Cr3+
    ．
    （2）加入（NH4）2SO4的目的是
    生成铁铵矾和铬铵矾进行分离
    生成铁铵矾和铬铵矾进行分离
    ．
    （3）结晶后的母液从绿色化学的角度可采用的处理方法是
    转入净化后的纯铬铵矾溶液进行结晶
    转入净化后的纯铬铵矾溶液进行结晶
    ．
    （4）产品铬中含氧呈脆性，为了降低其含氧量，可通过
    真空处理或氢还原
    真空处理或氢还原
    提高其纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-化学与技术】某强酸性工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，设计实验方案用沉淀法除去铁离子，得到较纯的Cu2+溶液．有关氢氧化物沉淀的pH如下表：
    金属离子 pH
    开始沉淀 沉淀完全
    Fe2+ 6.3 9.7
    Cu2+ 4.7 6.7
    Fe3+ 1.9 3.2
    （1）从表中数据分析，为什么不能直接加NaOH将溶液pH调到9.7来除去Fe3+和Fe2+
     
    ．
    （2）实际应用中则是先加一定量的次氯酸钠，然后再调节溶液pH．次氯酸钠的作用是
     
    ．
    （3）pH应调节到什么范围
     
    ，为什么
     
    ．
    （4）调节pH适宜的试剂是
     

         A．氢氧化钡B．碳酸镁，C、氧化铜、D、稀盐酸
    理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--化学与技术】
    海洋是一座巨大的宝藏，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．某地海水的pH在7.5～8.6之间，其中主要离子的含量如下表：
    成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO 42- HCO 3+ 含量/mg?L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118
    （1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1．其中阴  （阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
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    ①阴极的电极反应式为
     
    ．
    ②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式
     
    ．
    ③淡水的出口为a、b、c中的
     
    出口．
    （2）如图2是工业上生产镁的流程．
    ①干燥步骤中将氯化镁的水合晶体转化为无水氯化镁的操作方法是
     
    ．
    ②整个生产流程中，循环使用的物质是
     
    ．
    ③有人认为：过滤步骤后，直接加热Mg（OH）2得MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可优化生产过程．你的观点是
     
    （填“同意”或“不同意”）；理由是
     
    ．

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