研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答:
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ,C60和金刚石都是碳的同素异形体,金刚石熔点高于C60的熔点,原因是 ;
(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式 ;
电离能/kJ•mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+ 颜色(填“无”或“有”);
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
① COCl2分子的结构式为,COCl2分子内含有 (填标号);
A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D.3 个σ键、1个π键
② Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是 。
(共9分) (1)N>C>Si(2分) 金刚石是原子间以共价键相结合的原子晶体;而C60 是分子间以分子间作用力形成的分子晶体,共价键键能远远大于分子间作用力。(2分)
(2)1s22s22p63s2(2分) (3)有(1分)
(4)①D (1分) ②金属键(1分)
【解析】(1)非金属性越强,电负性越大,所以大小顺序为N>C>Si。由于金刚石是原子间以共价键相结合的原子晶体;而C60 是分子间以分子间作用力形成的分子晶体,共价键键能远远大于分子间作用力,所以前者的熔点远远高于C60的。
(2)根据元素的电离能可知,AB都是第ⅡA元素。由于金属性越强,第一电离能越小,所以A是Be,B是Mg,其原子的电子排布式为1s22s22p63s2。
(3)[Mn(H2O)6]2+中Mn的化合价是+2价,d轨道含有5个电子,所以有颜色。
(4)①单键都是σ键,双键是由1个σ键和1个π键构成的,所以该化合物中含有3个σ键、1个π键,答案选D。
②断裂的化学键只有配位键,说明CO是配体,所以形成的化学键只有金属键。
科目:高中化学 来源: 题型:
电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省三明一中高二下学期第一次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(8分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:______________。
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4[来源:学科网ZXXK] |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com