Question

1．有如下化学反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若将4mol A和2mol B在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L．s）；2s时物质B的浓度为0.7mol/L；
（2）若将4mol A和2mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol．此时，混合气体中C的体积分数为85.7%；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量减小（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有升高温度或减小压强或充入A气体．（填一种措施即可）
（3）如图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况．t₂时曲线发生变化的原因是降低温度．

Answer 1

分析 （1）若将4mol A和2mol B在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，由方程式可知△c（A）=△c（C），△c（B）=$\frac{1}{2}$△c（C），根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A），2s时物质B的浓度=B的起始浓度-△c（B）；
（2）混合气体总物质的量减少6mol-4.2mol=1.8mol，利用差量法计算生成C的物质的量，进而计算C的体积分数；
若再通入少量B气体，平衡正向移动，体系中A的物质的量减小；若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施使平衡逆向移动；
（3）t₂时瞬间各物质的浓度未变，平衡正向移动，不可能是改变压强、改变某一物质的浓度，也不可能是使用催化剂，应是改变温度，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动．

解答 解：（1）若将4mol A和2mol B在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，由方程式可知△c（A）=△c（C）=0.6mol/L，v（A）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/（L．s）；
△c（B）=$\frac{1}{2}$△c（C）=0.3mol/L，2s时物质B的浓度=$\frac{2mol}{2L}$-0.3mol/L=0.7mol/L，
故答案为：0.3mol/（L．s）；0.7mol/L；
（2）混合气体总物质的量减少6mol-4.2mol=1.8mol，则：
2A（g）+B（g）?2C（g） 物质的量减小
               2         1
              3.6mol     1.8mol
则平衡时C的体积分数为$\frac{3.6mol}{4.2mol}$×100%=85.7%；
若再通入少量B气体，平衡正向移动，体系中A的物质的量减小，若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施使平衡逆向移动，正反应为气体物质的量减小的放热反应，可以升高温度或减小压强，也可以充入A气体，
故答案为：85.7%；减小；升高温度或减小压强或充入A气体；
（3）t₂时瞬间各物质的浓度未变，平衡正向移动，不可能是改变压强、改变某一物质的浓度，也不可能是使用催化剂，应是改变温度，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，故改变条件为：降低温度，
故答案为：降低温度．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象，侧重考查学生分析能力、读图获取信息能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等．