练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I-+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl-
    C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br-COOH+OH-
    加热
    CH2Br-COO-+H2O
    D、用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．溶液中还生成氢氧化镁沉淀；
    B．氧化还原反应中碘离子还原性大于亚铁离子，先氧化碘离子为碘单质，再氧化亚铁离子为铁离子，若反应后测得溶液中C（Fe3+）=C（Fe2+），则依据电子守恒和化学式分析，反应的FeI2物质的量为4mol，消耗氯气物质的量5mol，依据电子守恒和原子守恒配平离子方程式；
    C．CH2BrCOOH和NaOH的水溶液还发生取代反应；
    D．HF是弱酸，写化学式．
    解答： 解：A．溶液中还生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+Mg（OH）2+H2↑，故A错误；
    B．氧化还原反应中碘离子还原性大于亚铁离子，先氧化碘离子为碘单质，再氧化亚铁离子为铁离子，若反应后测得溶液中C（Fe3+）=C（Fe2+），则依据电子守恒和化学式分析，反应的FeI2物质的量为4mol，消耗氯气物质的量5mol，依据电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：5Cl2+2Fe2++8I-═10Cl-+2Fe3++4I2，故B正确；
    C．CH2BrCOOH和NaOH的水溶液还发生取代反应，方程式为CH2BrCOOH+2OH-
    加热
    CH2OH-COO-+H2O+Br-，故C错误；
    D．HF是弱酸，写化学式，离子方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，涉及氧化还原反应、复分解反应、取代反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是BC，注意B中反应先后顺序，注意C中还发生取代反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列燃烧热相同的是（　　）
    A、1mol C2H40.5mol C4H8
    B、2mol正丁烷2mol异丁烷
    C、1mol 金刚石12g石墨
    D、3mol乙醇2mol乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、18 gD2O分子所含的中子数为1ONA个
    B、标准状况下，22.4 L己烷的分子数为NA个
    C、氧气和臭氧组成的32 g混合气体中含有2NA个氧原子
    D、将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
    B、红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品
    C、光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类
    D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知羧酸上的α-H（直接与官能团相连的碳原子上的H）在PCl3的催化下可与Cl2发生Hell-Volhard-Zelinski（赫尔-乌尔哈-泽林斯基）反应，例如：
    ．
    有机物C（C3H6O3）是身体在保持体温和肌体运动而产生热量过程中产生的废弃物．但却因其对人体无毒及其可降解性使得它和它的衍生产物在食品和医药领域得到了广泛的应用．下列过程是其工业上的一条合成路径及其部分性质．请根据该过程回答下列问题：

    （1）Hell-Volhard-Zelinski（赫尔-乌尔哈-泽林斯基）反应属于
     
    反应（填有机反应类型）．
    （2）有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性．如
    ①在A、B、C三种物质中没有光学活性的请写出其名称，有光学活性的请写出其结构简式并如上例所示，在手性碳原子的左上角位置标上﹡：
    A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ．
    ②具有光学活性的物质有时只通过一步化学反应就可以让它失去光学活性，在A、B、C三种物质中所有具有光学活性的物质也都可以只通过一步化学反应、同一反应类型让它们都失去光学活性．这种反应类型是
     
    ．
    （3）D为六元环状二元酯，在酸性条件下它可以水解生成C，请写出该反应的化学反应方程式：
     
    ．
    （4）E可抽丝做外科手术缝线，在体内可自动溶化而不须拆除，因为这种聚合物在体内缓缓分解为C，对人体无害，请写出C合成E的化学反应方程式（反应③）：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法正确的是（　　）
    A、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    B、高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应
    C、透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
    D、自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是（　　）
    A、Na+、NO3-、Al3+、SO42-
    B、Na+、CO32-、K+、NO3-
    C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
    D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol  CO2的体积约是22.4L
    B、1mol氦气中含有2NA个原子
    C、0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
    D、1mol H2SO4所含粒子数为NA个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
    第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，
    （1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为
     
    （选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为
     
    ．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （2）写出产生CO2的化学方程式
     
    ．
    （3）装置A中试剂的作用是
     
    ，反应的离子方程式
     
    ．
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象
     
    ．
    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
     
    ．
    第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
    （6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
     

    （7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
     
     g/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案