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    10．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．铜器出现铜绿B．过氧化钠作供氧剂
    C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面牛成致密的薄膜

    分析 反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，反之无关，以此来解答．

    解答 解：A．Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；
    C．生成氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．大理石与酸发生复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C选；
    D．生成氧化膜，Al元素的化合价升高，O元素的化合价降低，为氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
    A．明矾用作净水剂B．生石灰作干燥剂
    C．过氧化氢溶液作消毒水D．液氨用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物A～F有如图所示的转化关系（A、D均为苯的同系物）：

    已知：①R-NO2$→_{HCl}^{Fe}$R-NH2
    ②
    ③
    （1）苯和CH2=CH2反应生成A的反应类型为加成反应，E中官能团的名称是溴原子．
    （2）A→B的化学反应方程式为+CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （3）芳香烃D→E的化学反应方程式为+4Br2$\stackrel{催化剂}{→}$ +4HBr．
    （4）E→F的反应条件为氢氧化钠水溶液、加热．
    （5）写出同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式、、等（仅写3种）．
    ①分子中无甲基；②分子中含有苯环，且苯环上的一硝基取代物仅有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．周期表中有八个主族，八个副族
    B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
    C．短周期元素是指1-20号元素
    D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将pH为3的醋酸溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液的pH为（　　）
    A．等于6B．大于6C．小于6D．等于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如表：
    元素编号元素特征信息
    AA的单质是密度最小的物质
    BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    FF元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）写出下列元素名称：AHBNaCODAlEClFS．
    （2）写出元素C的离子结构示意图．
    （3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Al3+．
    （4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为．
    （5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为H-O-Cl．
    （6）D与E形成的化合物的类别是共价化合物（填共价化合物或离子化合物）．
    （7）能证明C的非金属性比F强的实验事实是水比硫化氢稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化

    下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
    B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
    C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列与胶体的有关性质的描述错误的是（　　）
    A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成美味可口的豆腐
    B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，即可制得Fe（OH）3胶体
    C．放电影时，放映室射到屏幕上的光柱
    D．在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管两端加上直流电压后，阴极附近颜色逐渐加深

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