Question

1．（1）欲使NaOH溶液中每100个水分子溶有5个Na⁺，则该溶液的质量分数=10%．
（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mg Mg²⁺，则该矿泉水中Mg²⁺的物质的量浓度=1.9×10^-3mol/L．
（3）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．则：
①生成的H₂在标准状况下的体积=2.24L；
②所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度=1.25mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）设水的物质的量为100mol，则NaOH为5mol，根据m=nM计算水、NaOH的质量，进而计算溶液质量分数；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算Mg²⁺的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算Mg²⁺的物质的量浓度；
（3）因硫酸足量，则锌完全反应，根据Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑计算生成氢气、硫酸锌的物质的量，根据V=nV_m计算氢气体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算硫酸锌的浓度．

解答 解：（1）设水的物质的量为100mol，则NaOH为5mol，则水的质量为100mol×18g/mol=1800g、NaOH的质量为5mol×40g/mol=200g，故溶液质量分数为$\frac{200g}{1800g+200g}$×100%=10%，故答案为：10%；
（2）Mg²⁺的物质的量为$\frac{45.6×1{0}^{-3}g}{24g/mol}$=1.9×10^-3mol，溶液体积为1L，则Mg²⁺的物质的量浓度为1.9×10^-3mol/L，故答案为：1.9×10^-3mol/L；
（3）解因硫酸足量，则锌完全反应，锌的物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，
设生成氢气的物质的量为x，硫酸锌的物质的量为y，则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
1          1    1
0.1mol     y     x
则x=y=0.1mol
①生成标准状况下的H₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L；
②所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是$\frac{0.1mol}{0.08L}$=1.25mol•L^-1，故答案为：1.25mol•L^-1．

点评 本题考查溶液浓度有关计算、化学方程式计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．