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    【题目】我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的（ ）

    A.低密度、高强度B.高强度、导热性

    C.低密度、导电性D.导热性、导电性

    【答案】A

    【解析】

    铝锂合金的密度较小，强度较大，能够实现飞机减重的目标，因此使用铝锂合金是利用铝锂合金的密度小，硬度大等特点，故选A。

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    【题目】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）
    A.容量瓶中原有少量蒸馏水
    B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
    C.定容时观察液面俯视
    D.滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

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    【题目】无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是(　　) ①根据这一规律高氯酸是很强的酸
    ②H3PO4的酸性比盐酸的酸性强
    ③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较
    ④硝酸与磷酸的酸性强度一样
    A.①②
    B.③④
    C.①③
    D.②④

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    【题目】下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败（ ）

    A．MgCl2 B.NaCl C.H2O D.Na2CO3

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    【题目】氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是（ ）

    A.能量B.电子云形状C.电子云伸展方向D.自旋状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞0
    试回答下列问题：
    （1）请写出该化学反应的平衡常数表达式： ．
    （2）830K温度下，若起始时c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．
    （3）若降低温度，该反应的K值将 ， 该反应的正反应速率将； 该反应的逆反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有： ．
    （5）830K温度下，若起始时c（CO）=1molL﹣1 ， c（H2O）=2molL﹣1 ， 反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL﹣1 ， 则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），你判断的依据是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )
    A.两个碳原子采用sp杂化方式
    B.两个碳原子采用sp2杂化方式
    C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
    D.两个碳原子形成两个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
    A.等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
    B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C.在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
    D.在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

    （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

    t/min

    n （CO）/mol

    n （Cl2）/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=mol/（Lmin）．
    ②在2min～4min间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=
    ③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．
    X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
    （2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJmol﹣1
    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ．
    ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式
    （3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

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