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    17．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是（　　）
    A．W在自然界只有一种核素
    B．半径大小：X+＜Y3+＜Z-
    C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性
    D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

    分析 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，W为C元素；X+和Y3+的电子层结构相同，X为Na，Y为Al元素；Z的电子数比Y3+多8个，Z的电子数为10+8-1=17，Z为Cl，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，W为C，X为Na，Y为Al，Z为Cl，
    A．W为C，存在12C、13C、14C等核素，故A错误；
    B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则半径大小：Y3+＜X+＜Z-，故B错误；
    C．Y与Z形成的化合物为氯化铝，铝离子水解，其水溶液呈弱酸性，故C正确；
    D．X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，为强碱，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期元素的限制条件及规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
    B．FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    C．Cl2和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．不能用丁达尔效应可以区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    B．配制100g20%的硝酸钾溶液，不需要用到容量瓶
    C．可以用酒精萃取的方法将溴从溴水中提取出来
    D．焰色反应实验前，应先用稀硫酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质．己知：SO2的沸点为-10℃、SO2的沸点为44.8℃．
    Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物．

    （1）在加药品之前必须进行的操作是检查装置气密性．
    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→d→e→f→g→b→c．
    （3）该实验观察到装置甲中固体变为红棕色，装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，若要检验固体产物中的金属阳离子所需化学试剂为盐酸或硫酸和KSCN溶液．根据以上实验推测FeSO4分解的化学方程式为2FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：
    实验l：将稀盐酸和NaOH 溶液分别滴入品红水溶液中．观察到前者溶液颜色变钱，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变．
    实验2：在滴有稀盐酸和NaOH 溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2．观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色．
    实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者浴液褪色很慢．
    （l）由实验l可推测品红水溶液呈碱  性．
    （2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是SO32- （填化学式）．
    （3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象品红的无水乙醇溶液不褪色
    （4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因Na2SO3溶液中的c（SO32-）大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于实轮I一IV的描述正确的是（　　）
    A．
    实验室中常用图的原理制取少量的乙酸乙酯*
    B．
    图所示装置及现象验证了Na和水的反应是放热反应
    C．
    利用图所示装置原理可以防止铁钉生锈
    D．
    图中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅可证明浓硫酸具有脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X＞Y
    C．X、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高
    D．W与Y元素形成的化合物在水溶液中能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
    C．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
    D．常温下0.1mol/L的Na2A溶液pH=10，该溶液中水电离的c（OH-）=10-10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是（　　）
    A．装置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸
    B．装置②：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
    C．装置③：观察原电池装置中电流表指针偏转
    D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．反应6 NaBH4+2 FeCl3+18 H2O═2 Fe+6 NaCl+6 H3BO3+21H2↑可制纳米铁，该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数目为3NA
    B．标准状况下，22.4 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为 NA
    C．1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为 3NA
    D．30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为 4NA

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