Question

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为                          

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是              

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为         

（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

A  强          B  弱            C  相等        D  无法判断

Answer 1

【答案】

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

（2）Sn

（3）①直线型  共价键（或σ键与π键）

②Si－O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构

共价键（或σ键）

③熔融时能导电、较高的熔点

（4）配位键

（5）B

【解析】本题考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质的性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解及对离子键形成的理解；考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。Ge位于第四周期，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3d¹⁰4s²4p²，C、Si都是非金属，Sn是金属晶体。CO₂分子为直线型O=C=O，C=O键是共价键。SiO₂是正四面体结构，Si—O是极性共价键。离子晶体有较高的熔点，熔融状态能导电。CO中有孤对电子，而Ni原子中有空轨道，Ni与CO之间形成配位键。