练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（　　）

    　

    A．

    配置溶液

    B．

    实验室制乙烯

    C．

    制备Fe（OH）2

    D．

    制备与收集氨气


    考点：

    化学实验方案的评价．

    专题：

    实验评价题．

    分析：

    A．玻璃棒的下端应在刻度线以下，且加水至刻度线1～2cm应改用胶头滴管定容；

    B．用浓硫酸、乙醇共热到约170℃制乙烯；

    C．氢氧化亚铁极易被氧气氧化；

    D．收集氨气应利用向下排空气法．

    解答：

    解：A．玻璃棒的下端应在刻度线以下，图中玻璃棒下端在刻度线以上，且加水至刻度线1～2cm应改用胶头滴管定容，故A错误；

    B．用浓硫酸、乙醇共热到约170℃制乙烯，温度计应插入液面以下，故B错误；

    C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，应隔绝空气制取，故C正确；

    D．收集氨气应利用向下排空气法，图中收集氨气时导管应伸到小试管的底部，故D错误；

    故选C．

    点评：

    本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、物质制备及氨气的制备实验等，把握实验基础知识和装置图的作用为解答的关键，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大．

    　

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验对应的结论不正确的是

    A．①能组成Zn-Cu原电池              B．②能证明非金属性Cl＞C＞Si

    C．③能说明2NO2N2O4  △H＜0          D．④中自色沉淀为BaSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是（　　）

    　

    A．

    铁制品上电镀锌时，理论上电镀液ZnCl2需要不断更换

    　

    B．

    钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀

    　

    C．

    甲烷燃料（KOH）电池的正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

    　

    D．

    粗铜精炼过程中，电路中每通过2mol电子，阳极就会溶解64g铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    电化学与生产生活密切相关．请运用相关知识回答下列问题：

    （1）如图1为某同学设计的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器．

    若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，

    则电源的a电极名称为　　极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），

    装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：　　．

    （2）该消毒液还具有的化学性质是　　（填序号）．

    A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性E．弱酸性

    （3）设计方案，对该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理实施探究．

    ①用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．预期的实验现象是　　．

    ②为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，现设计了如图2实验装置，请写出碳（C）极上发生的电极反应式：　　．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是（　　）

    　

    A．

    NaCl固体

    B．

    NaCl水溶液

    C．

    NaCl熔融液

    D．

    以上都不可以

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将10mL 0.2mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合．当V=10mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示．假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    图中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+

    B．

    若V=10 mL，则pH=7

    　

    C．

    若V＜10 mL，则溶液显酸性

    D．

    若V=10 mL，则：c（M）+c（P）=c（Na+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．

    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为　　．

    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是　　（填序号）

    a．Cl2、Br2、I2的熔点

    b．Cl2、Br2、I2的氧化性

    c．HCl、HBr、HI的热稳定性

    d．HCl、HBr、HI的酸性

    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：　　NaCl+　3　H2O═　　NaClO3+　　．

    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是　　，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是　　．

    （4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOx﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．

    ①D是　　（填离子符号）．

    ②B→A+C反应的热化学方程式为　（用离子符号表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙酮醛（）是重要的制药中间体，如果以2-溴丙烷为初始原料，通过多步反应制得。需要经过的反应依次是(    )

    A．取代-氧化-加成-消去                B．消去-取代-加成-氧化

    C．消去-加成-取代-氧化                  D．取代-消去-加成-氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

    序号

    HA物质的量浓度(mol·L－1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L－1)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

    请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是_________________。

    (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

    A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)        B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

    C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)                   D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

    （2）②组情况表明，c      0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度

    c(A－)_____c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)。

    Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 （1）NH3·H2O的电离方程式是                                  。

    （2）b点所示溶液中的溶质是                 。

    （3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                                          。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案