Question

【题目】推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是

A. NaOH和CaCl2都是离子化合物，所以二者化学键类型相同

B. 可逆反应达平衡时，体系中各组分的浓度不再变化，可推知正、逆反应停止了

C. 原电池加快某些反应的速率，所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜

D. 同条件下反应物浓度越大反应越快，所以铁在浓硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，NaOH中含有离子键和极性共价键，CaCl2中只有离子键；B项，可逆反应达到平衡时，正、逆反应仍在进行；C项，Zn与少量硫酸铜反应生成Cu覆盖在Zn表面，Zn、Cu与稀硫酸构成原电池，加快反应速率；D项，常温下Fe与浓HNO3发生钝化。

A项，NaOH中含有离子键和极性共价键，CaCl2中只有离子键，两者的化学键不完全相同，A项错误；B项，可逆反应达到平衡时，体系中各组分的浓度不再变化，正、逆反应仍在进行且υ正=υ逆0，B项错误；C项，Zn与少量硫酸铜反应生成Cu覆盖在Zn表面，Zn、Cu与稀硫酸构成原电池，加快反应Zn与稀硫酸反应制取H2的速率，C项正确；D项，常温下Fe与浓HNO3发生钝化，在Fe的表面生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，D项错误；答案选C。