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    6．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点
    B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23
    D．W 与 Y 可形成离子化合物

    分析 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．Z元素无正化合价，则Z为F元素．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素．X是形成化合物种类最多的元素，X为C元素；Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Y为N元素，白烟为氯化铵，然后结合元素化合物知识来解答．

    解答 解：短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．Z元素无正化合价，则Z为F元素．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素．X是形成化合物种类最多的元素，X为C元素；Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Y为N元素，
    A．由W与X组成的化合物的沸点可能低于由W与Y组成的化合物的沸点，如甲烷的沸点低于氨气的沸点，氨气中含氢键，故A错误；
    B．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则以上四种元素的原子半径大小为W＜Z＜Y＜X，故B错误；
    C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+7=17，故C错误；
    D．W 与 Y 可形成离子化合物，如铵盐中含N、H元素，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意F无正价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    选项物质杂质试剂主要操作
    A乙炔H2S、PH3NaOH溶液洗气
    B乙醛乙酸Na2CO3溶液分液
    C溴乙烷溴单质NaHSO3溶液分液
    DCH3CH2OHH2O熟石灰蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
    周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这9种元素分别为ANaBKCMgDAlECFOGClHBrRAr，其中化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg．
    （4）F元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的pH＞7．
    （5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为Ag-e-=Ag+
    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变
    D．当电路中转移0.1mol e-时，通过交换膜的阳离子为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能二次电池，电池放电时的结构如下图所示，充放电过程涉及的反应为：Fe3++Cr2+$?_{充电}^{放电}$ Fe2++Cr3+．下列说法一定正确的是（　　）
    A．氧化性：Cr3+＞Fe3+
    B．电池充电时，b极的电极反应式为Fe3++e-═Fe2+
    C．a、b电极材料均可以用碳棒或铜片
    D．电池放电时，a极c（Cl-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，则滤液中：
    c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B．40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，$\frac{c（OHˉ）}{c（NH3•H2O）}$不断增大
    C．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入0.05molCaO，所得溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
    D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题．


    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一①
    二②③④⑤
    三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
    （1）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥（写编号）．
    （2）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是Al（OH）3（填化学式，下同）；
    （3）④、⑩的气态氢化物中的稳定性较强的是H2O；
    （4）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C是紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
    B．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中是NaOH溶液，实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
    C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
    D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．
    （1）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑，SiO2+3C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$SiC+2CO↑．若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为1：2．
    （2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①若反应I为  Si（粗）+3HCl$\frac{\underline{\;553～573K\;}}{\;}$SiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1373～1453K\;}}{\;}$Si（纯）+3HCl．
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
    ③设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是5：1．

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