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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 自然界中存在不需要活化能推动的反应

    B. 催化剂同时改变正逆反应速率

    C. 活化分子的每次碰撞都能发生反应

    D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

    【答案】C

    【解析】

    A. 活化能可以理解为断键需要的能量，有些反应如溶液中的离子反应不需要断键，所以不需要活化能的推动，故A正确；

    B. 加入催化剂，可以同时同等程度提高正逆反应速率，故B正确；

    C. 活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；

    D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故D正确。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（ ）

    A．A、B的转化率均为20%

    B．m值为1

    C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L－1·min－1

    D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ）
    A.NH4Cl
    B.MgSO4
    C.KOH
    D.NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

    A. 该反应的进行一定需要加热

    B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol

    C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

    D. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

    A. 混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

    B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气

    C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D. H2SO4浓度为5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有

    A．4个 B．5个 C．6个 D．7个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )

    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

    B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③

    D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。

    (1) NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________。

    (2) H2S热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

    ①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

    ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v(H2)=_____（用含c、t的代数式表示）；

    ③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因____________。

    (3) 使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的浓度随时间的变化如下表所示：

    ①写出此反应的化学方程式_________，此温度下该反应的平衡常数是_________。

    ②3 min时改变的反应条件是_________（只填一种条件的改变）。

    ③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是(　　)

    A. 装置①中，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液

    B. 装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大

    C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜

    D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

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