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    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂
    B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+
    C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
    D．SO42-中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO42-氧化性一定很强

    分析 A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性；
    B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱；
    D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性．

    解答 解：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性，则在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂，故A正确；
    B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中作Cu2+氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B错误；
    C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱，则金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在后面的金属阳离子，故C错误；
    D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO42- 氧化性不一定很强，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力，注意氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．钠和水反应
     实验现象 结论或解释
     1．钠浮在水面上  钠的密度比水小
    2．钠熔成小球 钠的熔点低，反应剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是Fe2+、Fe3+、H+．
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC．
    A．Mg2+B．Fe2+C．A13+D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如图：
    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
    ②请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是C．
    A．稀硝酸       B．稀盐酸       C．稀硫酸        D．浓硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
    （一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染．
    （1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
    （2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N2，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10NA．
    （3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3- （设氮元素都以NO3-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
    （二）2015年8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
    （1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN-+H2OHCN+OH-
    （2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
    （3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（　　）
    ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物．
    A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑧D．①④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．可利用过滤的方法分离胶体和溶液
    B．胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间
    C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
    D．胶体在一定条件下能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、CO32-、NO3-、H+
    B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-、OH-
    C．常温下能与Mg反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+
    D．含有0.1 mol•L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．W、X、Y、Z是原子序数1～18的元素，它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中发生反应生成两种强酸，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl＞H2S（用化学式表示）；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证Y与Z的非金属性强弱在Na2S的溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应方程式为Na2S+Cl2═S↓+2NaCl
    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]．乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂．下列说法中正确的是（　　）
    A．若t1=15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
    B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
    C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
    D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

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