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    【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
    A.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
    B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
    C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
    D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

    【答案】C
    【解析】解：A．胶体本身不带电，但是可以吸附带电的离子形成带电的胶粒，故A错误； B．区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式，故B错误；
    C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；
    D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molA和1.0 molB，发生反应A(g)＋B(g)C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    回答下列问题：

    （1）反应前5 s的平均反应速率v(A)＝____________。

    （2）温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝________。

    （3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH_______（填“＞0”或“＜0”）。

    （4）下列措施能增大反应速率，且平衡向正反应方向移动是__________。

    a．及时分离出A气体 b．适当升高温度

    c．增大B的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法中，不能用于物质分离的是（ ）
    A.过滤
    B.蒸馏
    C.分液
    D.丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法正确的是(　　)

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

    B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

    C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

    D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）_______，化学平衡常数最大的一段时间是________。

    a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6

    t4时改变的条件是_______________。

    Ⅱ、已知反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H＝akJ·mol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

    （1）若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则这段时间内，用CO表达的反应速率为__________．（填写计算所得数值及单位）

    （2）下列图像符合该反应的是_____________（填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。

    （3）下列能说明此反应在500℃达到平衡状态的是___________

    ①CO的体积分数不变

    ②固体质量不变

    ③恒压条件下，气体的体积不变

    ④恒容条件下，容器内压强不再改变

    ⑤c(CO)=c(CO2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为V L的密闭容器里进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示,且两者都为气体：

    （1）此反应的化学方程式为__________________。

    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________________。

    （3）达平衡时N的转化率为：_______________ ；

    （4）反应前与达平衡时容器内压强之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）

    （1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；

    （2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；

    （3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；

    （4）C装置的作用是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

    A. t1时，只有正向进行的反应 B. t1~t2,X2的物质的量越来越多

    C. t2~t3，反应不再发生 D. t2~t3，各物质的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷和PCl3为原料合成。下列说法正确的是( )

    A. 乙烯利、环氧乙烷均属于烃

    B. PCl3分子中P原子最外层未满足8电子结构

    C. 环氧乙烷与乙烷互为同系物

    D. 工业上可以通过石油的裂解获得乙烯

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