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    已知附表数据．

    实验室制取乙酸乙酯的主要步骤(无序)：①分离出纯净的乙酸乙酯；②连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛有4 mL的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)的15 mL试管中；③待小试管收集到4 mL产物时停止加热，撤下小试管并用力振荡，然后静置待其分层；④小心加热大试管中的混合物；⑤在30 mL的大试管中按一定比例配制浓硫酸、乙酸、乙醇的混合物．试回答下列问题：

    (1)

    把上述步骤按先后顺序排列(填序号)：________；

    (2)

    如何配制混合液？________；

    (3)

    写出该反应的方程式：________，反应中浓硫酸的作用是：________；

    (4)

    在反应装置中导气管出口的位置在碳酸钠液面上方的2～3 cm处，其原因是________，原步骤④中为什么要小心加热？________；

    (5)

    原步骤③所能观察到的现象是________，原因和结论是________；

    (6)

    从实际情况看乙醇与乙酸两反应物中________需要过量一些，其原因是________．

    答案：
    解析：

    (1)

    ⑤②④③①

    (2)

    在30 mL的大试管中先加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL冰醋酸和2 mL浓硫酸

    (3)

    CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O,催化剂，吸水剂

    (4)

    防止倒吸,防止反应物乙酸和乙醇大量挥发出去

    (5)

    振荡时产生大量气泡,挥发出去的乙酸和碳酸钠反应产生大量的CO2气体，乙酸的酸性比碳酸强；乙酸乙酯层在上层，说明乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液里溶解度很小且密度较小

    (6)

    乙醇,因其沸点(78℃)较乙酸的沸点(117.9℃)低，易挥发


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知下列数据：
    物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
    乙醇 -117.0 78.0 0.79
    乙酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
    浓硫酸（98%） - 338.0 1.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
    ②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10min；
    ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为
    应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸
    应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸
    ．写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
     CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
     CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）
    BC
    BC
    ．
    A．中和乙酸和乙醇        
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是
    减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生
    减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生
    ．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：
    试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
    试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
    ，分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）
    B
    B
    ．
    A．P2O5B．无水Na2SO4       C．碱石灰       D．NaOH固体
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图装置相比，此装置的主要优点有
    ①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
    ①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
    ．

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    科目：高中化学 来源：高中化学习题 题型：058

    已知下列数据：

    实验室制乙酸乙酯的主要步骤：

    在30mL的大试管中按1：4：4的比例配制浓、乙醇和乙酸的混合液．

    ②如图5-22连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛有4mL饱和溶液(加入滴酚酞试液的15mL试管中．)

    ③小火加热大试管中的混合物

    ④待小试管收集到约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层．

    ⑤分离纯净的乙酸乙酯

    请回答下列问题：

    (1)如何配制这一定比例的混合液________．

    (2)写出该反应的化学方程式________反应中浓的作用是________．

    (3)在反应装置中，导气管出口的位置在液面上方2－3mm处，其理由是________；步骤③中为什么要小火加热________．

    (4)指出步骤④所观察到的现象是________．

    原因与结论是________．

    (5)为了提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两同学分别设计了如图5-23、图5-24装置，乙同学待反应完毕后，放冷烧瓶中的液体，再用饱和溶液提取产物，你认为哪种装置合理？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列数据：

    实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    1.在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
    2.按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。
    3.待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。
    4.分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：_____；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______________。
    （2）步骤2中需用小火均匀加热，其主要理由是：__________________________。
    （3）指出步骤3中所观察到的现象：_________；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）_________杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：__________。
    A.P2O5         B.无水Na2SO4 
    C.碱石灰     D.固体NaOH
    （4）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，图2装置的主要优点有：_______________________。

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    科目：高中化学 来源：0117 同步题 题型：实验题

    已知下列数据：
    实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
    请同学们回答下列问题：
    （1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是_________________________________。
    （2）写出该反应的化学方程式_____________________________，浓H2SO4的作用是___________________________。
    （3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论__________________________。
    （4）步骤④所观察到的现象是_________，原因是________________________。
    （5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因为__________________。
    （6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？答：_____________________________。

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