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    日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的
     
    131
    53
    I．有关
     
    131
    53
    I的说法正确是（　　）
    A、核外电子数为78
    B、与
     
    127
    53
    I互为同素异形体
    C、中子数为131
    D、与
     
    127
    53
    I互为同位素
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,同位素及其应用,同素异形体
    专题：
    分析：A．核外电子数等于质子数；
    B．相同元素组成不同形态的单质互为同素异形体；
    C．中子数=质量数-质子数；
    D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．
    解答： 解：A．
     
    131
    53
    I的质子数为53，则电子数为53，故A错误；
    B．
     
    131
    53
    I与
     
    127
    53
    I质子数相同，中子数不同，故互为同位素，不是同素异形体，故B错误；
    C．
     
    131
    53
    I的质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子数=131-53=78，故C错误；
    D．
     
    131
    53
    I与
     
    127
    53
    I质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查同位素、同素异形体的概念以及原子符号的意义等，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）
    A、图1（图中→代表一步反应完成）中a、b、c分别代表FeCl2、Fe（OH）2、Fe（OH）3之间的相互转化关系
    B、图2表示在含等物质的量的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸至过量时，产生气体物质的量与盐酸体积的关系
    C、图3表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中不断通入CO2时沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系
    D、图4的装置既可用来证明KMnO4、Cl2、FeCl3的氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3；也可用来证明盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞H2SiO3[已知2KMnO4+16HCl=5KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的容器内发生反应：CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    加热
    CO2（g）+H2（g）△H＜0，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的平衡常数为：K=
    2
    15
    B、CO和H2O的转化率相同
    C、2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0．lmol/（L?min）
    D、升高温度时，V正减小，v逆增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知t℃，KW=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=2，则a：b为（　　）
    A、9：2B、7：1
    C、5D、8：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
    ①FeCl3溶液与Cu的反应  ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3  ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体  ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸（　　）
    A、①④B、②③④
    C、②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡
    B、加入少量W，逆反应速率增大
    C、升高温度，Y的百分含量增加
    D、平衡后加入X，上述反应的△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前关于上有一种方法是用CO和H2来生产甲醇，如图Ⅰ、图Ⅱ是关于该反应在一定条件下进行情况的图示．
    请根据如图所示回答下列问题：

    （1）如图Ⅰ是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始至达到平衡时，用CO浓度变化表示的平均速率v（CO）=
     

    （2）写出高反应的热化学方程式
     

    （3）该反应的平衡常数K的表达式为
     
    ；当温度升高时，该平衡常数K将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）在恒温条件下，下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
     

    A．升高温度B．充入氦气C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化剂
    （5）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡
     
    （填“逆向移动”“正向移动”“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅  
    ②FeCl3溶液加热后颜色加深
    ③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深     
    ④氯水宜保存在低温、避光条件下  
    ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多   
    ⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率  
    ⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成．
    A、①②⑤⑥B、②③④⑦．
    C、①③⑤⑦D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，物质①1gH2；②44.8L CH4；③3molH2O；④6.02×1023个O2．上述物质中，含分子数最多的是（选填编号，下同）
     
    ，含原子数最少的是
     
    ，质量最大的是
     
    ．

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