【题目】下列关于二糖的说法中不正确的是 ( )
A.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
B.蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11
C.蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同
D.麦芽糖能发生银镜反应,蔗糖不能发生银镜反应
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【题目】下列对X+2Y===X2++2Y-的叙述中正确的是( )
A. Y被还原,发生还原反应
B. Y被还原,X发生还原反应
C. X被还原,Y被氧化
D. X被氧化,Y发生氧化反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气,热化学方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增大C的物质的量
②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH
④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 2 |
①实验1中用CO2表示的化学反应速率为__________________。
②温度从650 ℃升高到900 ℃时,化学平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”),则该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
若t4时降压,t5时达到平衡,t6时改变的条件可能是____________。
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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL-1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。
Ⅰ.实验步骤:
(1)用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴_____作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示,则此时的读数为________mL。
(4)滴定。当____________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
实验数据(mL) 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论:
(1)甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V=mL=15.24 mL。指出他计算的不合理之处: _______。按正确数据处理,可得c(市售白醋)=________mol·L-1;市售白醋总酸量=________g·100 mL-1。
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。
A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
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【题目】食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质,下列有关说法不正确的是( )
A.蔗糖是非电解质
B.醋酸中存在CH3COOH分子
C.固体纯碱能导电
D.“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质
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【题目】某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质.
(1)装置A中发生反应的离子方程式为 .
(2)该实验装置明显存在不足之处,改进的措施为
(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后,观察到测得D中有黄红色的气体(提示:是一种氯的氧化物).已知C中所得固体含有NaHCO3 . 现对C中的成分进行猜想和探究. ①提出合理假设.
假设一:存在两种成分,为NaHCO3、NaCl
假设二:存在三种成分,为NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②设计方案并实验.请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论.
限选试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.
步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取C中少量样品于试管中,滴加足量蒸馏水 | 固体物质全部完全溶解 |
步骤:向A试管中滴加适量BaCl溶液 | a. 如果 |
步骤: | 有白色沉淀生成,C的部分有NaCl |
结论:由步骤3的结论结合步骤2中的a,则假设一成立;由步骤3的结论结合步骤2中的b,则假设二成立.
若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应,且假设一成立,由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为(写化学式),写出C中发生反应的化学方程式 .
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